I.利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题

（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会__________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（2）在蒸发池中，经过风吹日晒使水分部份蒸发，蒸发的水分子组成__________（填“不变”或“变”），因此该变化是___________。

（3）在结晶池中，继续风吹日晒，海水就会变为食盐的__________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（4）析出粗盐后，母液中氯化钠的溶质质量分数__________（填“不变”或“变”）。

（5）将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是__________（计算结果精确到0.1）。

II.下图是海水制镁的流程，请回答下列问题：

上述一系列转化过程中，属于中和反应的是________________（用化学方程式表示），①步骤中加入石灰乳的量应__________，要得到氢氧化镁固体①步骤中需进行的操作是__________。

②海水制镁过程中对于如何富集镁离子，甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想：

甲：直接往海水中加入石灰乳；乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳；

丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳。

通过分析比较，你认为________的设想最经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）。

III.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：

（1）写出上述反应带标号的化学方程式：①________________，②________________。

（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于_________变化（填“物理”或“化学”）。根据上图试着写出制取氨气的化学方程式________________。

（3）操作a的名称是_________，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________。

（4）溶液中会电离出自由移动的_________和_________（填离子符号），写出的一种用途___________。

①食盐 ②熟石灰 ③稀盐酸 ④氢氧化铝

（1）工业上通常用来除铁锈的是_________________；

（2）医疗上可用于治疗胃酸过多的是_________________；

（3）农业上可用来改良酸性土壤的是_________________；

（4）日常生活中一种重要的调味品是_________________。

A.a物质的溶解度为50g

B.t2℃时a、b、c的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系：b>a>c

C.降低温度一定可使不饱和的a溶液变为饱和

D.将a、b的饱和溶液从t2℃降至t1℃时析出晶体质量a> b

【题目】如图表示五种不同类别物质间的关系.A是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，请结合图示回答问题.(图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质)

(1)A物质的化学式是 ______ ，B物质是 ______ ．

(2)C物质的另一个俗称是 ______ 它溶于水时会出现 ______ 填“放热”或“吸热”现象．

(3)在①、②、③、④四个反应中，不能体现酸的化学通性的是 ______ 填序号．

(4)写出②所发生的反应__________________________ .

A. 用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量

B. 先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量

C. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照

D. 用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的

（1）参与反应的CO2质量___________。

（2）过滤后的溶液中，碳酸氢钠与水的质量比__________。

（1）若打开止水夹K1，关闭K2，从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸，C中发生反 应的化学方程式为________________。通过分析A中的现象可证明CO2具有的性质是____。B中盛放的试剂是______。

（2）若打开止水夹K2、K4，关闭K1、K3，从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸，当观察到______的现象时，证明E中CO2已集满。关闭止水夹K2、K4，打开K3，从分液漏斗向E中加入适量的氢氧化钠溶液。该实验中，能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的现象是______________。

（1）上图中多处操作用到玻璃棒，其中蒸发时玻璃棒的作用是_____________。

（2）若要完成“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验，主要进行的实验步骤依次是计算、称量、量取、___________（填操作名称）。

（3）若要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验，需要进行的操作步骤依次是_______（填操作序号）。

（1）电解水生成氧气的化学方程式为 _____________________。

（2）实验B中，当集气瓶冷却到室温打开弹簧夹后的现象是___________________。

（3）实验C中，通过_____________________得出燃烧条件之一是与氧气接触。

（1）已知A、B、C、D均含有两种元素。固体A中加入液体B，能放出大量热。固体C中加入液体D，有气泡产生，充分反应后过滤，只得到液体B和固体C。

①A跟B反应的生成物可用于改良酸性土壤或用于建筑材料等，则A的化学式为________。

②C跟D发生反应的化学方程式为________。

（2）固体E、F和液体G、H四种物质中，任意一种固体与任意一种液体混合均有气泡产生。E通过其它反应能生成F。

①若E为单质，E、F的化学式可能为___________（写一组即可）。

②若E和F均含三种元素，E生成F的化学方程式为___________。固体E和二氧化硅在高温条件下可生成硅酸钠（Na2SiO3）和一种能产生温室效应的常见气体，该反应的化学方程式为：___________。