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    下图是实验室中用于制取和收集气体的装置图．
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    请回答：
    （1）仪器①、②的名称分别是：①
     
    ；②
     
    ．
    （2）以上装置图中有一处明显的错误，请写出改正后的结果
     
    ．
    （3）用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是
     
    （填字母编号，下同），装入药品前必须进行的一步操作是
     
    ，反应的化学方程式为
     
    ；当用装置C收集满O2，并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作是
     
    ．

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    43、回答下列问题：
    （1）在实验室里，取用固体药品一般用
    药匙
    （填仪器名称）．
    （2）取用一定量的液体药品，通常用量筒．量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的
    最低处
    保持水平，再读出液体的体积．

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    实验室一烧杯中盛有含少量NaCl的CaCl2溶液．请设计实验除去其中的NaCl，以得到纯净的CaCl2溶液．然后根据设计将相关内容填写在下面实验报吉的空格内（有的空格可以不填）
    实验步骤实验现象有关的化学方程式
    1?向混合溶液中加入过量
    的
    Na2CO3
    Na2CO3
    溶液．
    2?
    3?

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    41、硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：

    回答下列问题：
    （1）用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为
    2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl
    、
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    ．
    （2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量
    H2SO4
    溶液除去．
    （3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至
    C
    （填序号）．
    A．完全蒸干时停止加热
    B．快干时停止加热，利用余热蒸干
    C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液．

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    40、某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
    岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：

    （1）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是
    Na2SO4
    ．
    （2）“操作Ⅰ”中的操作是
    过滤
    ，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有
    漏斗
    ．
    （3）“盐水精制Ⅰ”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是
    Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓
    ．
    （4）“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式 是
    CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
    ．

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    39、为除去混在氯化钾固体中的碳酸钾杂质，一位同学采用了下列两种方法，请你填写以下方法中的空格，并回答有关问题．
    （1）方法1：将固体混合物溶解于水后，滴加足量的
    氯化钙
    溶液至不再产生沉淀为止，反应的化学方程式为
    CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl
    ；在分离除去沉淀的实验操作中，需要的仪器除铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要
    漏斗
    ．
    （2）方法2：将固体混合物溶解后，滴加盐酸至不再产生气体为止，反应的化学方程式为
    K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
    ；要从反应后的溶液中得到氯化钾固体，需要进行的操作是
    蒸发
    （填操作名称）．

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    38、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
    （1）30℃时，甲物质的溶解度为
    60克
    ．
    （2）20℃时，要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方法是
    再加些溶质
    （任写一种）．
    （3）10℃时，20g水中分别溶解甲、乙达到饱和，溶解得更多的物质是
    乙
    ．
    （4）当甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是
    20℃
    ．

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    37、铜器长期暴露在空气中，表面会生成铜绿[其成分可表示为Cu2（OH）2CO3]，从其组成分析，预测铜绿能与
    HCl（或H2SO4、HNO3）
    （任举一例）反应．

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    铁、铜、铝是我们生活中的常见金属．
    （1）上述三种金属中，
     
    是地壳中含量最多的金属．
    （2）铁用于制铁锅，是利用了其具有良好的
     
    性．
    （3）用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为
     
    ．
    （4）工业上常用铝土矿（主要成分是氧化铝）来炼铝，化学方程式为2Al2O3
    电解100℃
    4Al+3O2↑．用51t含氧化铝80%的铝土矿，理论上可以炼出金属铝
     
    t．

    （5）铜器在潮湿的空气中也容易生锈，铜锈（俗称铜绿）的主要成分是Cu2（OH）2CO3，结合其组成分析，铜生锈是铜与水、
     
    和
     
    共同作用的结果；铜生成铜锈的化学方程式为
     
    ．

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    哥本哈根气候大会主要议题是二氧化碳排放问题，上海世博会也大力倡导“低碳”生活理念．
    汽车的燃料主要是汽油，汽油的成分复杂，本题用C8H18代表．
    ①C8H18的相对分子质量为
     
    ，完全燃烧的化学方程式为
     
    ．

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