30、碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
实验：探究碳酸氢钠的热稳定性
[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有；
充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到；
（2）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃
①他们猜想的依据是．
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na₂CO₃，并填入下表（只要求填写其中一行．若两行都写，按第一行计分）：

实验操作	预期现象	结论
取少量固体产物于试管中，加入稀盐酸	有气泡产生	固体产物是Na2CO3，而不是NaOH
取少量固体产物于试管中，加入稀盐酸	无气泡产生	固体是产物NaOH，而不是Na2CO3

29、请你阅读下列一篇来自中央《焦点新闻》的报道，并回答有关问题：
…这里原本有一条清澈的小河，2009年这里被规划为工业区，相继建起了水泥厂，小型造纸厂、化工厂、化肥厂…如今，这条小河经常泛着黄色泡沫，臭气冲天冲，令人作呕，河下游的农田不能灌溉，牲畜不能饮用，它被污染了．其中污染物主要有泥沙、碎塑料、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠（含量较高）等…
（1）若要测定河水的酸碱性，可选用下列选项中的．
A．紫色石蕊试液        B．无色酚酞试液    C．PH试纸              D．稀盐酸
（2）小红认为经过沉淀、过滤、吸附等处理后的水为硬水，请你设计简单的实验方案加以验证．

实验步骤	实验现象	实验结论

28、
（1）实验室用H₂O₂和MnO₂制取O₂的化学方程式为，选用的制取装置是（填序号，下同）；用NH₄Cl固体和熟石灰加热制氨气的化学方程式为，选用的发生装置是；
（2）若实验室制得的CO₂中混有HCl和H₂O，提纯时用NaOH固体除去杂质，你认为这种方法（填“可行”或“不可行”），理由是（用方程式表示）．若用饱和的碳酸氢钠溶液除HCl，你认为这种方法（填“可行”或“不可行”），理由是（用方程式表示）；最后用除H₂O，
理由是．
（3）某同学设计如图装置分离CO₂和CO．实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，让混合气体从导管口进入，所得纯净气体从导管c逸出（假设完全反应，不考虑带出的水蒸气），此时逸出的气体是．混合气体通人完毕后，再关闭活塞a，打开活塞b，使分液漏斗中的稀硫酸进入广口瓶，此时逸出的气体是，反应的方程式．

27、从纯碱、锌粒、生石灰、无水硫酸铜四种固体中选出三种分别加入到一定量的水和稀盐酸中，产生的现象如下表．

	固体A	固体B	固体C
水	固体不溶解	形成白色浑浊物，并放出大量热	白色固体逐渐溶解
稀盐酸	固体逐渐减少，有大量气泡产生	白色固体减少，无气泡产生，并放出大量的热	白色固体减少，有大量气泡产生

（1）由以上实验推断：固体B是，固体C是；
（2）固体A与稀盐酸反应的化学方程式为；固体B与水反应的化学方程式为，其反应类型为．

26、X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示．
回答下列问题：
（1）图中曲线X和Y交点的意义：；
（2）由X、Y两种物质的溶解度曲线可判断：60℃时，把45g的X加入50g水中，充分溶解，得到该温度下X的水溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将60℃时等质量的饱和的X、Y溶液分别降温到20℃，析出晶体多的是．
（3）从Y的饱和溶液中提取Y，应采用的方法是（填“冷却结晶”或“蒸发溶剂”）．

25、化学是一门实用性很强的科学，应用所学的化学知识能帮助我们解释许多问题．例如：
（1）用稀盐酸可以除去铁锭表面的铁锈，若将生锈的铁定浸泡到足量的稀盐酸中，刚开始看到的现象：，其反应的化学方程式为；若长时间浸泡，又会看到的现象：，其方程式．
（2）长期盛放石灰水的试剂瓶中常形成一层不溶于水的白色固体，请用化学方程式表示形成白色固体的原因；用可以将白色固体洗掉，有关化学反应方程式．

（2008?济宁）课外探究小组为鉴别KCl、K₂CO₃、K₂SO₄三种物质的溶液，设计了下面的实验方案．按此方案，他们在实验中要用到的两种试剂是
（　　）

21、氯气用于自来水消毒和杀菌，其与水反应的化学方程式为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，请选择一种试剂来证明某瓶水是自来水还是蒸馏水（　　）

20、胃溃疡严重的病人胃酸过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔．下列物质中最适宜作为治疗胃溃疡的胃药成分的是（　　）