我国化学家侯德榜发明了一种著名的纯碱生产方法----“联合制碱法”．
（1）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：
①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
③2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
该过程中没有涉及的基本反应类型是．
（2）第②步中加入的是磨细食盐粉，食盐磨细的目的是；从该步反应还可以获得肥
（3）上述方法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠．某研究性学习小组对刚生产出的纯碱产品进行检测．取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡．
首先发生的反应是：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；
然后发生的反应是：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示．

①请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO₂的质量随滴加盐酸质量的变化曲线．（标明二氧化碳质量的相应数值）
②计算该样品中纯碱的质量分数．（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位）

已知有如下反应：A+B→C+D．（答题时需注明必要的反应条件）
（1）若A为Al、B为ZnSO₄（溶液），C、D的化学式分别是、
（2）若A为Fe₂O₃，写出一个可能的化学方程式
（3）若A为CO₂、B为H₂O，则该反应的化学方程式是．
（4）若反应为A+2NaOH=C+Cu（OH）₂↓，则A和C的相对分子质量之差为．

由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题．某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究（资料显示该塑料只含C、H两种元素）．他们设计了图18所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中完全燃烧，观察实验现象、分析有关数据、推算元素含量．

（1）实验装置中有一处明显错误，请写出改正方法．
（2）装置A中反应的化学方程式为．
（3）装置E中的现象是，装置F的作用是．
（4）若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为5.9g，塑料试样充分燃烧后，装置D增重7.2g，则该塑料试样中含氢元素的质量为g；假设塑料的组成为C_xH_y，则装置C的玻璃管中反应的化学方程式为（化学计量数用含x、y的代数式表示，且可以是分数）．
（5）若装置中没有连接装置B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果（ 填“偏小”、“偏大”或“无影响”）．

为了测定某黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数，某课外兴趣小组利用该合金与实验室中的一瓶稀硫酸反应，进行了若干次实验．现将其中的三次实验数据摘录如下：

实验次数	1	2	3
稀硫酸的质量（g）	100	100	100
加入黄铜（铜锌合金）的质量（g）	6.5	13	19.5
生氢气的质量（g）	0.1	0.2	0.2

请回答下列问题：
（1）第次实验，黄铜中的锌与稀硫酸恰好完全反应．
（2）计算黄铜中锌的质量分数（写出计算过程）．