电解氯化钠溶液产生的氯气（Cl₂）主要供给自来水做消毒剂，发生的化学反应如下：
2NaCl+2H₂O

通电  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，某自来水厂每天需要28.4t的氯气，（Cl₂）则每天电解的氯化钠质量是多少t？

2013年“六?五”世界环境日中国主题为“同呼吸 共奋斗”． 为实现天蓝、地绿、水净的美丽中国而奋斗．
（1）桐山溪是福鼎的母亲河，2013年5月18日迎来了全国马拉松游泳赛．为保护其水质，减少污染，以下有关建议合理的是．（填序号，可多选）
A．建立污水处理厂集中处理生活污水   
B．指导农民科学合理地使用化肥、农药
C．禁止向溪中倾倒垃圾     
D．在溪中投放化学试剂使氮、磷转化为不溶物沉降
（2）“中水”是城市污水处理设施深度净化处理后的水，因为水质介于自来水（上水）与排入管道的污水（下水）之间，故名为“中水”．下列关于说法中，正确的是．
A．“中水”可以作为饮用水；
B．利用“中水”有利于节约水资源；
C．“中水”中水分子的构成与蒸馏水中水分子的构成不同；
D．将生活污水净化处理成“中水”的过程只要用到过滤方法．
（3）科学家发明了一种在厌氧微生物作用下处理水中有机物（以C₆H₁₀O₅为例）的新技术，其原理可表示为：2C₆H₁₀O₅+2O₂=7CO₂+5X
①X的化学式是．
②利用该技术的一个负面影响是会增加空气中的二氧化碳含量．由于空气中的二氧化碳含量过高而引发的环境问题是．（填标号）
A．酸雨　　　　　　　　B．温室效应　　　　　　　　C．白色污染．

下列装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题：

（1）指出编号仪器名称：①；②．
（2）实验室利用A装置制取氧气，用化学方程式表示为，利用C装置收集氧气的最佳时刻是．
（3）实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置是（从A-E中选择），理由是
①常温下能发生反应，②反应条件是加热，③密度比空气小，④密度比空气大，⑤难溶于水，该反应原理用化学方程式表示为．
（4）若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从端进入（填a或b）．制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→（用c、d、e、f等字母表示）．
（5）小婷同学取用浓盐酸和大理石反应，制取CO₂并检验其有关性质，她察到紫色石蕊试液变红色，但加热后红色不褪．对这一变化的合理解释你认为合理的是
A．产生的CO₂直接使石蕊试液变红
B．挥发出的氯化氢气体溶于水使石蕊试液变红
C．产生的CO₂与水反应生成碳酸使石蕊试液变红．

根据如图回答问题．

（1）写出图中仪器①的名称：①．
（2）实验室制取二氧化碳应选用的装置是（填序号），该反应的化学方程式为；检验二氧化碳是否收集满的方法是．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的装置是（填序号），该装置应该加以改进，具体改进措施是．
（4）若用C装置制取氧气，则试管中应盛放的药品是．
（5）图中E、F是收集到得两瓶氧气，若进行铁丝在氧气中燃烧的试验，应选用的一瓶是（填序号）．

学好化学可以帮助我们解决许多生产、生活中的实际问题，现请你叙述如何用化学方法除去铜粉中混有的少量锌粉．

2005年2月，英国食品标准局向英国民众发出警告，添加了“苏丹红一号（化学式为C₁₆H₁₂N₂O）”色素的食品有可能致癌．很快苏丹红成为全球媒体关注的热点．苏丹红一号分子中氢原子和氮原子的个数比是，它的相对分子质量是．

实验室有一包失去标签的白色同体物质，只知道是碳酸钠、氧化钙、氢氧化钠中的一种．为了确定其组成，某同学大胆假设并设计实验进行探究．
[查阅资料]碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成氧氧化钠和碳酸钙沉淀．
[提出假设]假设①：白色固体是碳酸钠；假设②：白色固体是氧化钙；假设③：白色固体是氢氧化钠．
[实验与分析]根据假没．通过实验及分析，可作出如下判断（填表）：

假设	相关实验操作	观察到的实验现象	假没是否成立
①	取一定量的白色固体加入稀盐酸	没有气泡产生
②	取一定量的白色固体，加入水中	溶液浑浊，温度升高
③	取一定量的白色固体溶于水中．静置后取上层清液再通入二氧化碳气体	温度升高，有沉淀产生

[拓展延伸]假定这包白色固体是混有少量氧化钙的碳酸钠，先将适量此混合物溶于足量水中，可观察到的实验现象是，反应的化学方程式为、；然后将反应后的混合物进行固液分离，其分离的方法是；再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是（填化学式）．

将11.2g铁粉装入试管中，向试管中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，反应过程中产生氢气的质量与加入盐酸的质量的关系如图所示，求：（要求写出计算过程）
（1）档铁粉完全反应时，产生氢气的质量．
（2）盐酸中溶质的质量分数．

酒石酸的化学式可表示为C₄H₆O_x，其相对分子质量为150，请计算：
（1）x=．
（2）氧元素的质量分数．（列出计算过程）

某校课外活动小组的同学为测定黄铜（铜和锌的合金）中铜的质量分数，取20克黄铜于烧杯中，再将100克稀盐酸分加入装黄铜的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯内物质的质量为119.8g．计算：
（1）生成H₂的质量
（2）黄铜中铜的质量分数
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．