化学与生活密切相关。
（1）日常生活中食用的鸡蛋、脱脂奶中富含的营养素是_____。
（2）下列物品所使用的主要材料属于天然纤维的是_____（填序号，下同）。

（3）洗涤剂可清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_____功能。
（4）下列做法应该提倡的是_____。

A．垃圾分类	B．减少使用一次性餐具
C．使用可降解的塑料袋	D．淘米水浇花

（5）天然气（主要成分为甲烷）是家用燃料。甲烷在空气中燃烧的化学方程式为_____。
根据下表数据分析，与煤（按C计）相比，用天然气做燃料的优点是_____。

	1 g物质完全燃烧产生CO2的质量	1 g物质完全燃烧放出的热量
CH4	2.75 g	56 kJ
C	3.67 g	32 kJ

 

在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。
（1）下列示意图表示的粒子中，属于阴离子的是_____（填序号，下同）；属于同种元素的是_____。

A．

B．

C．

D． （2）比较下列两种变化：①水加热变成水蒸气；②水通电生成氢气和氧气。从微观粒子的角度分析，两种变化的本质区别是_____。 （3）右图是某反应的微观示意图。从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是_____。 若两者恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为10%，则此溶液中钠离子与水分子的个数比为_____（结果用最简整数比表示）。

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。

（1）图中P点的含义是_____。
（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲_____乙（填“>”、“=”或“<”）。20℃时，将50 g乙物质放入100 g水中，升温至40℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为_____（用最简整数比表示）。
（3）20℃时，进行了如下图所示的实验：

①上述实验过程中属于不饱和溶液的是_____（填序号，下同），溶质的质量分数相同的是_____。
②下列操作能使E中溶液溶质的质量分数发生改变的是_____。
a．加入20 g甲         b．加入100 g水        c．升温至40℃  
d．加入150 g 40℃时甲的饱和溶液，再恢复至20℃

金属在生产生活中应用广泛。
（1）用金属铜做电线，主要利用了金属的_____性。
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁，反应的化学方程式为_____。
每年因腐蚀而报废了大量的铁制品，铁生锈的条件是_____。
（3）取某溶液少许放入试管中，向其中加入适量的铁粉，充分反应后，向试管中继续加入足量的另一种金属，溶液中FeSO₄的质量随时间的
变化如右图所示。试分析：

①若b点表示的溶液中只含一种溶质，则a点表示的溶液中的溶质可能是_____（写出1种情况即可），从a点到b点的过程中，反应的化学方程式是_____。
②若从b点到c点的过程中，溶液的质量不断增加，则加入的另一种金属是_____。

下列用字母表示的7种物质由H、C、O、Na、Cl中的一种或几种元素组成，
它们是初中化学常见的物质。
（1）常温下A、B为液体，A在一定条件下分解生成B和单质M。该反应的化学方程式为_____。
（2）D和E均含有三种元素，且D中各原子个数比为1∶1∶1，G溶液分别与D、E、F溶液反应均可生成B和氯化钠。
①F属于_____（填 “酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
②D与G反应的化学方程式为_____，此反应属于基本反应类型中的_____反应。
③若石灰水与E或F反应均得到D的水溶液和一种相同的白色沉淀，则石灰水与E或F反应的化学方程式分别为_____、_____。

根据下图回答问题。

（1）实验仪器a的名称是_____。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为_____，应选用的发生装置是_____（填序号，下同）。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰起_____作用，所选用的
收集装置是E或_____。

甲、乙两小组同学分别用下图所示装置（夹持仪器已略去）做兴趣实验。

（1）甲组实验：
① 在A装置的锥形瓶中加入大理石，向长颈漏斗中注入稀盐酸，A中反应的化学方程式为_____。
② 连接A、B装置，打开a、c，关闭b，向B中集气瓶内充入气体，检验集气瓶中气体已收集满的方法是_____。
③ 关闭a、c，打开b，用冷毛巾捂住B中集气瓶，一段时间后，观察到B装置中的现象是_____， B中反应的化学方程式为_____。
（2）乙组实验：
【资料】氯化氢气体和氨气均极易溶于水，且两者反应生成白色固体氯化铵（NH₄Cl）。
①        在c右端的导管口套一个气球，在A的锥形瓶中放入浓盐酸，向长颈漏斗中注入浓硫酸，有HCl气体产生，待A中的空气被排净后，连接A、B装置，打开a、c，关闭b，气球微微鼓起。产生HCl气体的原因是_____。
② 关闭a，将A中的药品替换为NaOH固体和浓氨水，待A中的空气被排净后，连接A、B装置，打开a，一段时间后关闭a，B中集气瓶内有白烟产生。冷却至室温后气球恢复原状。关闭c打开b，B中导管内的液面无任何变化。产生上述现象的原因是_____。

某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。
探究一 菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？
【查阅资料】
（1）可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl₂溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC₂O₄）、碳酸钙。
（2）醋酸（化学式用HAc表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。
【实验流程】

根据流程回答问题：
（1）操作①是_____。 
（2）加入足量CaCl₂溶液的目的是_____。
（3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③的化学反应方程式为_____。
【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。
探究二 人体结石的主要成分是草酸钙，草酸钙高温分解的产物是什么？
【查阅资料】

（1）草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物。
（2）12.8 g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如右图所示。
【实验分析】
（1）草酸钙高温完全分解的化学方程式为_____。
（2）通过上图数据分析，700℃时剩余固体的成分是_____。
请你设计实验，验证700℃时剩余固体的成分。

实验操作	实验现象	实验结论

氢化钙（CaH₂）是一种重要的制氢剂，与水接触时发生如下反应：
CaH₂+2H₂O = Ca(OH) ₂+2H₂↑。若要制得2 g氢气，需CaH₂的质量为多少？

某固体样品含一定质量的碳酸钙和22.2 g氯化钙，此固体样品与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液的质量为 100.8 g，测得溶液中钙元素的质量为12 g。试计算：
（1）反应后所得溶液中溶质的质量是_____ g。
（2）固体样品中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为_____（结果用最简整数比表示）。
（3）稀盐酸中溶质的质量分数。