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    科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

    pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是
    [     ]
    A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
    B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
    C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸
    D．若A、B都是弱酸，则5>a>2

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    科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

    室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是

    [     ]

    A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7
    B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
    C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7
    D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7

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    科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

    甲酸(HCOOH)和乙酸(CH3COOH)都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L-1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中的c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b以及0.10 mol·L-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知
    [     ]
    A．a的浓度必小于乙酸的浓度
    B．a的浓度必大于乙酸的浓度
    C．b的浓度必小于乙酸的浓度
    D．b的浓度必大于乙酸的浓度

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    科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

    某温度下的溶液中c(H+)＝10xmol/L，c(OH-)＝10ymol/L。x与y的关系如图所示：下列说法正确的是
    [     ]
    A．该温度高于25℃
    B．图中a点溶液呈碱性
    C．该温度下，0.01 mol·L-1的HCl溶液的pH≠2
    D．该温度下，0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH＝12

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    科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

    为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用AG表示)概念，AG＝1g[c(H+)/c(OH-)]。下列叙述中正确的是
    [     ]

    ①任何温度下，纯水的AG等于0　
    ②溶液的AG越小，酸性越强　
    ③常温下，0.1 mol·L-1盐酸的AG＝12　
    ④25℃时，某溶液的AG＝－10，其pH＝10
    A．①③　　
    B．②④　　
    C．①②　　
    D．③④

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    科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

    重水(D2O)的离子积为1.6×10-15，可以用类似定义pH的方法规定pD＝－1g{c(D+)}，以下关于pD的叙述正确的是
    [     ]
    A．中性溶液的pD＝7.0
    B．含0.01 mol NaOD的D2O溶液1 L，其pD＝12.0
    C．溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L，其pD＝2.0
    D．在100 mL 0.25 mol·L-1的DCl的D2O溶液中，加入50mL 0.2moL·L-1的NaOD重水溶液中，其pD＝1.0

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    科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

    下列说法正确的是

    [     ]

    A．盐溶液都是中性的
    B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
    C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H+)
    D．NaHCO3溶液显酸性

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    科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

    下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是

    [     ]

    A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
    B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH－)
    C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H+)
    D．水电离出的H+和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性

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    科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

    某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是

    [     ]

    A．①③
    B．②③
    C．①④
    D．②④

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    科目： 来源：0118 月考题 题型：单选题

    下列叙述正确的是

    [     ]

    A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
    B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
    C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
    D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

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