关于盐类水解反应的说法中正确的是

A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱反应生成的盐

B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小

D．Na2S水解的离子方程式为：S2－+2H2OH2S+2OH-

已知①CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4．7；②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c(CN－)<c(Na+)，则下列说法不正确的是

A．CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势

B．NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势

C．②溶液中，c(H+)<c(OH－)

D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

下列溶液：① CH3COOH ② HCl ③ NaOH ④ CH3COONa ⑤KCl ⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0．1mol/L，其pH由大到小排列顺序为

A．③④⑤⑥①② B．④⑤⑥①③②

C．②①⑥⑤④③ D．②③①⑥⑤④

pH相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是

A．反应开始时的速率：甲＝乙

B．反应所需时间：甲＜乙

C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙

D．反应结束时，溶液pH：甲＜乙

强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为

A．1 : 1 B．2 : 1 C．1 : 10 D．10 : 1

PH=3和PH=5的盐酸等体积混合后溶液的PH是

A、3．3 B、3 C、5 D、4．7

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的

A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

D．0．1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

将AgCl、AgBr、AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量的硝酸银溶液发生反应下列叙述正确的是

A、只有AgI沉淀生成

B、最先生成AgI沉淀，但是AgCL沉淀最多

C、最先生成AgCL且最多

D、AgCL、AgBr、AgI沉淀等物质量生成

下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)，下列有关说法错误的是

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

B．向AgCl的悬浊液中加入0．1mol/L Na2S溶液，则可以生成黑色的Ag2S沉淀

C．外界条件改变时，沉淀溶解平衡也会发生移动

D．常温下，向AgI的悬浊液中加入0．1mol/L NaCl溶液，黄色沉淀变成白色沉淀

关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜

D．铜离子在铜片表面被还原