短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A．工业上电解YW饱和溶液冶炼金属Y

B．气态氢化物的稳定性：W > X

C．简单离子半径的大小顺序：r(Y+)>r(X—)

D．Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3－)+2c(CO32－)+2c(H2CO3)

B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+) > c(CH3COO－) > c(H+) > c(OH－)

D．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H+)

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

（16分）Heck反应是偶联反应的一种，例如：

反应①：

化合物Ⅰ可以由以下途径合成：

（1）化合物Ⅱ的分子式为 ，1mol该物质最多可与 molH2发生加成反应。

（2）卤代烃CH3CHBrCH3发生消去反应可以生成化合物Ⅲ，相应的化学方程

为 （注明条件）。

（3）化合物Ⅳ含有甲基且无支链的同系物Ⅵ的分子式为C4H6O，则化合物Ⅵ的结构简式为 。

（4）化合物Ⅴ可与CH3CH2OH发生酯化反应生成化合物Ⅶ，化合物Ⅶ在一定条件下可以发生加聚，则其加聚产物的结构简式为 。

（5）化合物Ⅱ的一种同分异构体Ⅷ能发生银镜反应，且核磁共振氢谱只有三组峰，峰面积之比为1:2:2，Ⅷ的结构简式为 。

（6）一定条件下，与也可以发生类似反应①的反应，其有机产物的结构简式为 。

（16分）

I．制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2（g）十O2（g）2SO3（g）

（1）此反应是工业上生产 的重要步骤。

（2）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是 （填序号）．

a．每生成1mol SO3的同时生成0.5mol O2

b．容器中混合气体的密度不变

c．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2

d．容器中气体总压强不变

（3）在400℃时，常压下，容积为1.0L的密闭容器中充入1.00mol SO2(g)和0.96mol O2(g)，充分反应后，测得还有0.04mol SO2剩余，并放出190.08KJ的热量。

① 根据有关数据，请分析在工业生产中选择常压反应器的原因：

。

②写出此反应的热化学方程式：

2SO2（g）十O2（g）2SO3（g） △H＝ 。

Ⅱ．（1）在某温度下，把1.00 mol NH3溶于水中配成1.00 L溶液，测得溶液中OH－浓度和时间的图像如下：

① 求该温度时，氨水的电离平衡常数K＝ 。

② 在t1时刻再加入H2O配成2L溶液，于t2时刻重新达到平衡，请在坐标系中画出t1 ～t2时间内OH－浓度随时间变化的曲线。

（2）将a mol/L的盐酸和b mol/L氨水等体积混合，混合后体积为混合前体积之和，充分反应后所得溶液显中性。

① a b （填“<”、“=”或“>”）

② 根据物料守恒原理，求混合后溶液中剩余氨水浓度：c(NH3·H2O)＝ 。

（用含有a、b的式子表示）

（16分）硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如下：

已知：（ⅰ）PbCl2（s）+2Cl－(aq)PbCl4-(aq) △H＞0

（ⅱ）Ksp(PbSO4)=1.08×10-8, Ksp(PbCl2)=1.6×10-5

（ⅲ）Fe3＋、Pb2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04

（1）步骤Ⅰ中生成PbCl2和S的离子方程式 ，加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.5～1.0，原因是 。

（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因 。

（3）写出PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式 。

（4）请用离子方程式解释滤液2加入H2O2可循环利用的原因 ，滤液3是 。

（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的 PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为 。

（16分）

（1）下图为实验室制备、收集少量HCl的装置。

① 制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸，则甲的最佳装置应选用下图中的 。

② 请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因 。

③ 装置丙用来吸收过量的HCl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和 。

（2）以下为苯的取代反应的探究实验。

① 按上图所示的装置图连接好各仪器。

② 检验装置的气密性。

③ 在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，在B中加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1，开始进行反应，放入适量混合液后，关闭K1。

写出B中发生反应的化学方程式 。

装置C的作用是 。

④ 反应结束后，用试管取少量D中的溶液，加入

（描述试剂和现象），则证明B中的取代反应已经发生。

⑤ 把B中的固液混合物体过滤，分离出液体混合物，按下图方案精制含有苯和溴的溴苯。

其中试剂为 ，操作名称为 。

下列物质的说法正确的是

A．芳香烃可以来自于煤干馏产品中的煤焦油

B．聚氯乙烯可用于制作食品包装袋

C．镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀

D．在铁的吸氧腐蚀中，负极是炭，电极反应为2H2O＋O2＋4eˉ = 4OHˉ

下列系统命名法正确的是

A．2-甲基-4-乙基戊烷 B．2-甲基-3-丁炔

C．2,2-二甲基-4-丁醇 D．2,3-二乙基-1-戊烯

下列叙述正确的是

A．糖类、蛋白质都属于天然高分子化合物

B．强紫外线灼伤人体皮肤属于皮肤蛋白质的变性

C．纤维素和淀粉的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体

D．向鸡蛋清溶液中分别加入饱和(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使之聚沉，其原理相同