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科目: 来源:2013-2014广东中山一中、宝安中学等高三七校5月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

在水溶液中能大量共存的一组是

A.Fe2+、Na+、ClO-、Cl- B.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

C.H+、Ca2+、Cl-、NO3- D.AlO2-、Cl-、H+、K+

 

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科目: 来源:2013-2014广东中山一中、宝安中学等高三七校5月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下图是模拟电化学反应装置图。下列说法中错误的是

A.若X为碳棒,开关K置于N处,可以减缓铁的腐蚀

B.若X为锌,开关K置于N处,则X极附近溶液的颜色会变黄色

C.若X为碳棒,开关K置于M处,则X电极的电极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-

D.若X为锌,开关K置于M处,保护铁电极,则为牺牲阳极的阴极保护法

 

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科目: 来源:2013-2014广东中山一中、宝安中学等高三七校5月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

编号

叙述I

叙述II

A

MgO和Al2O3的熔点都很高

Mg(OH)2和Al(OH)3可以作阻燃剂

B

SO2具有漂白性

SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色

C

AlCl3的熔融态不导电

AlCl3是弱电解质

D

Fe3+具有氧化性

Fe3+与KSCN溶液显血红色

 

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科目: 来源:2013-2014广东中山一中、宝安中学等高三七校5月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

100℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是:

A.pH=11的氨水中:c(OH-)=3.0mol·L-1

B.呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)

C.pH=2的稀盐酸中,c(H+)=c(Cl-)

D.pH=8的Na2SO3溶液中,c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)

 

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科目: 来源:2013-2014广东中山一中、宝安中学等高三七校5月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下图为周期表中短周期的一部分,若X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法正确的是

R

 

 

X

Y

Z

 

 

 

A.R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应

B.原子半径大小顺序是:Z>Y>X

C.Y、Z的单质在一定条件下均能与Fe反应

D.X、Y、Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强

 

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科目: 来源:2013-2014广东中山一中、宝安中学等高三七校5月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项

操作

现象

结论

A

将Cl2通入KI溶液

溶液变蓝色

I-的还原性强于Cl-

B

常温下将Fe片放入浓硫酸中

无明显变化

可以用铁槽车装运浓硫酸

C

将一小块Na放入硫酸铜溶液中

有红固体析出

Na的活泼性强于铜

D

向AgCl浊液中滴加Na2S溶液

黑色沉淀生成

Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

 

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科目: 来源:2013-2014广东中山一中、宝安中学等高三七校5月联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(16分)据报道,化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性,其合成路线如下图所示。

完成下列填空:

(1)写出反应类型:反应③___________,反应④__________。

(2)写出结构简式:A______________,E_______________________。

(3)写出反应②的化学方程式________________________________________________。

(4)B的含苯环结构的同分异构体中,有一类能发生碱性水解,写出检验这类同分异构体中的官能团(酚羟基除外)的试剂及出现的现象。试剂(酚酞除外)_____,现象_ _________________________。

(5)写出两种C的含苯环结构且只含4种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式

、 。

(6)反应①、反应②的先后次序不能颠倒,解释原因 。

 

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科目: 来源:2013-2014广东中山一中、宝安中学等高三七校5月联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(16分)化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。

(1)已知某温度下:

反应①:CO2 (g) +H2 (g)→CO(g) + H2O(g),ΔH= +41.2 kJ/mol

反应②: (g)→(g)+H2(g), ΔH= +117.6 kJ/mol

②的化学反应平衡常数分别为K1、K2。

请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式 。该反应的化学平衡常数K= (用K1、K2表示)。

(2)对于反应①,恒温恒容条件下,向密闭容器中加入2molCO2 和2molH2,当反应达到平衡后,以下说法正确的是 。

A.因为该反应是吸热反应,所以升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小;

B.若继续加入1molCO2、1mol H2,平衡向正反应方向移动;

C.若继续通入1mol CO2则平衡向正反应方向移动,CO2的转化率增大;

D.压缩体积,平衡不移动,反应物和产物的浓度都不变;

(3)温恒容条件下,反应①达到平衡后;t1时刻通入少量CO2;请在下图中画出t1之后的正逆反应曲线,并作出标注。

(4)已知某温度下, Ag2SO4(M=312g/mol)的溶解度为0.624g/100g H2O,该温度下Ksp(Ag2SO4)= ;(两位有效数字)

(5)电解法制备高铁酸钠(Na2FeO4),总反应式为:Fe+2H2O+2OH- = FeO42-+3H2,电解质溶液选用NaOH溶液。该电解池阳极材料是 (写化学式) ;阳极的电极反应式为: 。

 

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科目: 来源:2013-2014广东中山一中、宝安中学等高三七校5月联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(16分) 以电解法生产金属锰产生的阳极泥中,其锰含量高达40%~50%,主要成分为MnO2的水合物,且含有显著量的Pb2+、Sn2+等重金属杂质。本工艺采用的木屑富含的纤维素在较浓硫酸的作用下膨胀、水解生成还原糖,酸性条件下,可与二氧化锰反应生成可溶性的硫酸锰。

(1)工业上电解硫酸锰的水溶液生产金属锰,阳极的电极反应式为 。

(2)写出木屑水解反应的化学方程式: 。配平浸出步骤反应方程式C6H12O6 + MnO2 + H2SO4→ MnSO4 + CO2 + H2O

(3)若取消除酸操作步骤,将会产生 气体(填化学式)而污染环境;

(4)本工艺的一种副产品是重要的农业生产资料,写出其化学式 ;

(5)取一定量的阳极泥进行实验分析,得到如下图像。硫酸的最合适用量为 mL,若再增加硫酸的用量,将会导致 (填化学式)的消耗量增大。

(6)某阳极泥中MnO2(相对分子质量为87)的质量分数为50.0%,将174g该阳极泥与320g36.5%的浓盐酸混合加热,则产生的氯气在标准状况下应少于 L。(假设阳极泥中的其它成分不参与反应)

 

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科目: 来源:2013-2014广东中山一中、宝安中学等高三七校5月联考化学试卷(解析版) 题型:实验题

(16分)氯气可与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉,也可在浓溶液条件下与石灰石反应生成较浓的HClO溶液。

Ⅰ.甲研究性学习小组利用氯气制少量漂白粉(如图所示):

(1)A仪器的名称是 ,所盛试剂是 。

(2)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应:

①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可采取的措施是 。此副反应的化学方程式为: 。

②写出另一个副反应的化学方程式 。为避免此副反应发生,可在BC之间加多一个装置,请在答题卷的方框中画出该装置,并标明所用的试剂。

Ⅱ. 乙研究性学习小组研究饱和氯水与石灰石的反应:

①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水(如图所示),充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;

②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强;

③为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:

第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;

第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;

将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2。请回答:

(3)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是 。

(4)依据上述实验可推知:②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外,还含有 。

 

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