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已知在酸性条件下有以下反应关系:
(1)KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3,其本身被还原为Br2
(2)Br2能将I-氧化为I2
(3)KIO3能将I-氧化为I2,也能将Br-氧化为Br2,其本身被还原为I2
①上述物质中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是
 

②现向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液,a的取值范围不同,所得产物也不同.试将讨论的结果填入下表.
编号a的取值范围产物的化学式或(离子符号)
AI2,Br-
B
1
6
<a<
1
5
C
DI2,IO3-,Br2
E
③若产物中碘单质和碘酸钾的物质的量相等,a的值为
 

④若a的值为1时,其产物及其物质的量分别为
 

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向a mol NaOH溶液中逐滴加入bmol AlCl3溶液,试回答:
(1)依次写出溶液中发生反应的化学方程式;
(2)若a+b=1,当a取不同值时,生成物可能有以下情况:
①全部是Al(OH)3时,a的取值范围是
 

②全部是NaAlO2时,a的取值范围是
 

③部分是NaAlO2,部分是Al(OH)3,a的取值范围是
 
;反应所生成的Al(OH)3的物质的量为
 
mol,反应所生成的各物质的总物质的量(包括水)为
 
mol(用含b的式子表示);
④在上述条件下,若要生成7.8g沉淀,则a的值等于
 
 

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常温下,向20L真空容器中通入a mol H2和b mol O2(a,b都是正整数,且a≤5,b≤5),完全反应后,容器内气体可能达到的最大密度是(  )
A、14.4 g?L-1
B、8 g?L-1
C、5.6 g?L-1
D、7.2 g?L-1

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完全燃烧一定质量的无水乙醇,放出的热量为Q,已知为了完全吸收生成的二氧化碳,消耗掉8mol?L-1的氢氧化钠溶液50mL,则无水乙醇的燃烧热放出的热量不可能是(  )
A、10QB、10Q~5Q
C、大于10QD、5Q

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Na2O2和NaHCO3按物质的量之比为x混合在密闭容器中加热(温度高于100℃),充分反应后,下列判断不正确的是(  )
x的取值固体成分气体成分
A0<x<1/2Na2CO3H2O(g)、O2、CO2
Bx=1/2Na2CO3H2O(g)、O2
C1/2<x≤1Na2CO3、NaOHH2O(g)、O2
Dx>1Na2CO3、NaOH、Na2O2O2
A、AB、BC、CD、D

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向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2,结晶,得到9.3g白色固体,该白色固体的组成是(  )
A、只含Na2CO3
B、只含NaHCO3
C、NaOH和Na2CO3的混合物
D、Na2CO3和NaHCO3的混合物

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将0.2mol MnO2和50ml 12mol?L-1盐酸混合后缓慢加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀,物质的量为x mol(不考虑盐酸的挥发),则x的取值范围是(  )
A、x=0.3
B、x<0.3
C、0.3<x<0.6
D、以上结论都不对

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在标准状况下H2和Cl2的混合气体aL,经光照反应后,所得气体恰好使b mol NaOH完全转化成盐,a与b的关系不可能的是(  )
A、b>
a
22.4
B、b<
a
22.4
C、b=
a
22.4
D、b≥
a
11.2

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已知:将Cl2通人适量KOH溶液,产物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且
c(Cl-)
c(ClO-)
的值与温度高低有关.当n(KOH)=amol时,下列有关说法错误的是(  )
A、若某温度下,反应后
c(Cl-)
c(ClO-)
=11,则溶液中
c(ClO-)
c(ClO3-)
=
1
2
B、参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol
C、改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:
1
2
amol≤ne
5
6
amol
D、改变温度,产物中KC1O3的最大理论产量为
1
7
amol

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标准状况下Cl2和H2共a L,在光照下充分进行反应,反应后的气体恰好能使b mol NaOH 完全转化成盐,则a、b的关系不可能是下列的(  )
A、b<
a
11.2
B、b<
a
22.4
C、b>
a
22.4
D、b>
b
11.2

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