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科目: 来源:2013-2014山西大学附中高三第二学期5月理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题

化学与人类生活密切相关,下列与化学有关的说法正确的是

A.化学药品着火,都要立即用水或泡沫灭火器灭火

B.开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一

C.食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质

D.纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可作人类的营养物质

 

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科目: 来源:2013-2014山西大学附中高三第二学期5月理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列离子方程式中正确的是

A.在少量Mg(OH)2悬浊液中滴加氯化铵浓溶液:Mg(OH)2+2NH4+=2NH3·H2O+Mg2+

B.双氧水中滴加2滴FeCl3溶液:Fe3++H2O2=Fe2++O2↑+2H+

C.双氧水加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+2H++2I—= I2+ O2↑+2 H2O

D.向银氨溶液中加入盐酸:[Ag(NH3)2]++OH﹣+3H+=Ag++2NH4++H2O

 

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科目: 来源:2013-2014山西大学附中高三第二学期5月理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题

硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备多种物质。有关下列制备方法错误的是

A.制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性

B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行

C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D.制备(NH4)2Fe(SO4)2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质

 

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科目: 来源:2013-2014山西大学附中高三第二学期5月理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题

芳香化合物M的结构简式为,关于有机物M的说法正确的是

A.有机物M的分子式为C10H12O3

B.1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有机物M

C.1 mol M和足量金属钠反应生成22.4 L气体

D.有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应

 

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科目: 来源:2013-2014山西大学附中高三第二学期5月理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知:3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) ΔH>0,在700℃,CH4与N2在不同物质的量之比[n(CH4)/n(N2)]时CH4的平衡转化率如下图所示:

下列说法正确的是

A.n(CH4)/n(N2)越大,CH4的转化率越高

B.n(CH4)/n(N2)不变时,若升温,NH3的体积分数会增大

C.b点对应的平衡常数比a点的大

D.a点对应的NH3的体积分数约为26%

 

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科目: 来源:2013-2014山西大学附中高三第二学期5月理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知常温下AgCl的Ksp=1.8×10-10,AgI的Ksp=8.5×10-17。若向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的混合溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液,此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

A.c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)

B.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)

C.c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)

D.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-)

 

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科目: 来源:2013-2014山西大学附中高三第二学期5月理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知W、X、Y、Z为短周期元素,它们的原子半径依次增大,W与Z、X和Y分别同主族,Y、Z同周期。X和Y能形成两种常见共价化合物,Z能与X形成两种常见的离子化合物,阴、阳离子个数比均为1:2。下列说法错误的是

A.Y、Z、X、W的原子序数依次减小

B.X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点

C.由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物可能显强酸性

D.W和X形成的化合物,与W和Y形成的化合物中各元素质量比可能相同

 

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科目: 来源:2013-2014山西大学附中高三第二学期5月理科综合化学试卷(解析版) 题型:填空题

(15分)在航天发射时,肼(N2H4)及其衍生物常用作火箭推进剂。

⑴液态肼作火箭燃料时,与液态N2O4混合发生氧化还原反应,已知每1g肼充分反应后生成气态水放出热量为a KJ,试写出该反应的热化学方程式 。

⑵实验室用N2H4·H2O与NaOH颗粒一起蒸馏,收集114~116℃的馏分即为无水肼。

①在蒸馏过程中不需要的仪器是 (填序号字母)。

A.酒精灯 B.长直玻璃导管C.锥形瓶 D.直型冷凝管

E.尾接管(接液管)F.蒸馏烧瓶 G.滴定管

②除上述必需的仪器外,还缺少的主要玻璃仪器是 。

⑶肼能使锅炉内壁的铁锈变成较为致密的磁性氧化铁(Fe3O4)层,以减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气,则每生成1molFe3O4,需要消耗肼的质量为 g。

⑷磁性氧化铁(Fe3O4)的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成(不含有其它黑色物质)。探究过程如下:

提出假设:假设1. 黑色粉末是CuO;假设2. 黑色粉末是Fe3O4;

假设3. 。

探究实验:

取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN试剂。

①若假设1成立,则实验现象是 。

②若所得溶液显血红色,则假设 成立。

③为进一步探究,继续向所得溶液加入足量铁粉,若产生 现象,则假设3成立。

有另一小组同学提出,若混合物中CuO含量较少,可能加入铁粉后实验现象不明显。查阅资料:Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液,Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。

④为探究是假设2还是假设3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若假设2成立,则产生 现象;若产生 现象,则假设3成立。

 

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科目: 来源:2013-2014山西大学附中高三第二学期5月理科综合化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣),科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,主要流程如下:

部分含钒物质在水中的溶解性如下:

物质

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

难溶

难溶

易溶

回答下列问题:

⑴工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法,写出该反应的化学方程式 。

⑵图中所示滤液中含钒的主要成分为 (写化学式)。

⑶该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一,该步反应的离子方程式 ;沉钒率的高低除受溶液pH影响外,还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为 、 。

⑷用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,以测定反应②后溶液中含钒量,完成反应的离子方程式为□VO2++□H2C2O4+□_____ =□VO2++□CO2↑+□H2O。

⑸全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液,电池的工作原理为VO2++V2++2H+ VO2++H2O+V3+,电池充电时阳极的电极反应式为 。

 

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科目: 来源:2013-2014山西大学附中高三第二学期5月理科综合化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等,是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。

(1)大气中的SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是____________________。

(2)已知2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H=-196kJ/mol,提高反应中SO2的转化率,是减少SO2排放的有效措施。

①T温度时,在2L容积固定不变的密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2,5 min后反应达到平衡,二氧化硫的转化率为50%,则υ(O2)=____________。

②在①的条件下,判断该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。

A.SO2 、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2 B.容器内气体的压强不变

C.容器内混合气体的密度保持不变 D.SO3的物质的量不再变化

E.SO2 的生成速率和SO3的生成速率相等

③若反应初始时,在容器中加入1.5 mol SO2和0.8 mol O2,则平衡后二氧化硫的转化率 氧气的转化率(填大于、小于或等于)。

(3)烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如下图所示。(电极材料为石墨)

①图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)_______极,C口流出的物质是_______。

②SO32-放电的电极反应式为_____________________________________。

③电解过程中若消耗12.6gNa2SO3,则阴极区变化的质量为_______g(假设该过程中所有液体进出口密闭)。

 

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