化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是

A．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火

B．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一

C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质

D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质

下列离子方程式中正确的是

A．在少量Mg（OH）2悬浊液中滴加氯化铵浓溶液：Mg(OH)2+2NH4+=2NH3·H2O+Mg2+

B．双氧水中滴加2滴FeCl3溶液:Fe3++H2O2=Fe2++O2↑+2H+

C．双氧水加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+2H++2I—= I2+ O2↑+2 H2O

D．向银氨溶液中加入盐酸：[Ag(NH3)2]++OH﹣+3H+=Ag++2NH4++H2O

硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质。有关下列制备方法错误的是

A．制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性

B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D．制备(NH4)2Fe(SO4)2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质

芳香化合物M的结构简式为，关于有机物M的说法正确的是

A．有机物M的分子式为C10H12O3

B．1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有机物M

C．1 mol M和足量金属钠反应生成22.4 L气体

D．有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应

已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) ΔH＞0，在700℃，CH4与N2在不同物质的量之比[n(CH4)/n(N2)]时CH4的平衡转化率如下图所示：

下列说法正确的是

A．n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高

B．n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大

C．b点对应的平衡常数比a点的大

D．a点对应的NH3的体积分数约为26%

已知常温下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。若向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的混合溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

A．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Cl－）＞c（Ag+）＞c（I－）

B．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－）

C．c（NO3－）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－）

D．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＝c（Cl－）＋c（I－）

已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。X和Y能形成两种常见共价化合物，Z能与X形成两种常见的离子化合物，阴、阳离子个数比均为1：2。下列说法错误的是

A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小

B．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点

C．由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物可能显强酸性

D．W和X形成的化合物，与W和Y形成的化合物中各元素质量比可能相同

（15分）在航天发射时，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推进剂。

⑴液态肼作火箭燃料时，与液态N2O4混合发生氧化还原反应，已知每1g肼充分反应后生成气态水放出热量为a KJ，试写出该反应的热化学方程式 。

⑵实验室用N2H4·H2O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼。

①在蒸馏过程中不需要的仪器是 （填序号字母）。

A．酒精灯 B．长直玻璃导管C．锥形瓶 D．直型冷凝管

E．尾接管（接液管）F．蒸馏烧瓶 G．滴定管

②除上述必需的仪器外，还缺少的主要玻璃仪器是 。

⑶肼能使锅炉内壁的铁锈变成较为致密的磁性氧化铁（Fe3O4）层，以减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气，则每生成1molFe3O4，需要消耗肼的质量为 g。

⑷磁性氧化铁（Fe3O4）的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成（不含有其它黑色物质）。探究过程如下：

提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO；假设2. 黑色粉末是Fe3O4；

假设3. 。

探究实验：

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。

①若假设1成立，则实验现象是 。

②若所得溶液显血红色，则假设 成立。

③为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生 现象，则假设3成立。

有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu（NH3）42+＋4H2O。

④为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生 现象；若产生 现象，则假设3成立。

（14分）为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

部分含钒物质在水中的溶解性如下：

回答下列问题：

⑴工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式 。

⑵图中所示滤液中含钒的主要成分为 （写化学式）。

⑶该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 ；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为 、 。

⑷用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为□VO2+＋□H2C2O4＋□_____ ＝□VO2+＋□CO2↑＋□H2O。

⑸全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2+＋V2+＋2H+ VO2+＋H2O＋V3+，电池充电时阳极的电极反应式为 。

（14分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。

（1）大气中的SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是____________________。

（2）已知2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H＝－196kJ/mol，提高反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。

①T温度时，在2L容积固定不变的密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，则υ(O2)＝____________。

②在①的条件下，判断该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。

A．SO2 、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2 B．容器内气体的压强不变

C．容器内混合气体的密度保持不变 D．SO3的物质的量不再变化

E．SO2 的生成速率和SO3的生成速率相等

③若反应初始时，在容器中加入1.5 mol SO2和0.8 mol O2，则平衡后二氧化硫的转化率 氧气的转化率（填大于、小于或等于）。

（3）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。（电极材料为石墨）

①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）_______极，C口流出的物质是_______。

②SO32－放电的电极反应式为_____________________________________。

③电解过程中若消耗12.6gNa2SO3，则阴极区变化的质量为_______g(假设该过程中所有液体进出口密闭)。