下列离子方程式书写正确的是( )

A．少量CO2通入Ba(OH)2溶液中：CO2+2OH—= CO32— +H2O

B．NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全

NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—= NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓

C．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+

D．向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：HCO3—+OH—= CO32—+H2O

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )

A．非金属性：Z<T<X

B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：R <T<Q

D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

CH3COOH分别与CH3CH2OH和CH3CH218OH反应，生成的酯的相对分子质量关系( )

A．前者大于后者 B．前者小于后者

C．前者等于后者 D．无法判断

是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是( )

A． 的化学性质与相同 B． 的原子序数为53

C． 的原子核外电子数为78 D． 的原子核内中子数多于质子数

列关于同主族元素的说法错误的是( )

A．同主族元素随原子序数递增,元素原子的得电子能力逐渐增强

B．同主族元素随原子序数递增,单质氧化能力逐渐减弱

C．同主族元素原子最外层电子数都相同

D．同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大

短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则 ( )

A．原子半径 丁 >丙>乙

B．单质的还原性丁>丙>甲

C．甲,乙,丙的氧化物均为共价化和物

D．乙,丙,丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )

A．原子半径Z<M

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

请回答：（1）形成化合物种类最多的元素是 (填元素符号)。

（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。

（3）①、②、③三种元素按离子半径由大到小的顺序依次为 (填离子符号)。

（4）⑥元素形成的具有强氧化性的氢化物结构式是 ， 该元素另一种氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为 。

温室效应引起国际的关注，我国也积极应对，采取措施。中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相关说法合理的是

A．聚二氧化碳塑料是合成高分子材料

B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体

C．聚二氧化碳塑料的使用也会产生白色污染

D．聚二氧化碳塑料与干冰是同一种物质

“保护环境，就是保护自己。”下列各组中的四种物质都是大气污染物的是

A．SO2、NO2、CO、烟尘 B．CO2、Cl2、N2、雾

C．HCl、NO2、N2、粉尘 D．O2、NO、NH3、H2S