全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：

VO2＋(蓝色)＋H2O＋V3＋(紫色)VO2＋(黄色)＋V2＋(绿色)＋2H＋

下列说法错误的

A. 充电时，反应每生成2mol H＋时电子转移的物质的量为2mol

B. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱

C. 放电时，正极反应为VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O

D. 充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色

密闭容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0～t1阶段保持恒温、恒容，且c(B)未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。

（1）若t1＝15 s，则t0～t1阶段的反应速率为v(C)＝___________。

（2）t4时刻改变的条件为____________，B的起始物质的量为______________。

（3）t5时刻改变的条件为____________，该反应的逆反应为__________(填“吸热反应”或“放热反应”)。

（4）图乙中共有Ⅰ～Ⅴ五处平衡，其平衡常数最大的是__________。

碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：

已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：

（1）滤渣的主要成分为_______________________________。

（2）“趁热过滤”的原因是___________________________。

（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是_____(写出一种)。

（4）已知：Na2CO3·10H2O (s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g) ΔH1＝ +532.36 kJ·mol－1

Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g) ΔH2＝ +473.63 kJ·mol－1

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式____________。

甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。

请回答下列问题：

（1）用化学式表示：丙为__________，H为__________。

（2）A的电子式为___________________。

（3）电解E的水溶液时，E起到的作用是_____________________

（4）写出B＋C―→D的化学方程式__________________________

写出E＋G―→F的离子方程式_______________________________

（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0

①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

则500 s内N2O5的分解速率为__________。

③在T2温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L－1，则T2________T1。

（2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的________区生成，其电极反应式为____________

含铬(Cr)工业废水的处理原理是将Cr2O72-转化为Cr3＋，再将Cr3＋转化为沉淀。转化过程中，废水pH与Cr2O72-转化为Cr3＋的关系如图1所示，实验室模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图2所示。

请根据以上知识回答下列问题：

(1)含铬废水预处理的方法是__________________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①电解过程中的阴极反应式___________________________；

②Cr2O72-转化为Cr3＋的离子方程式_______________________。

下列有关化学用语表示正确的是

A．原子结构示意图只能表示12C，不能表示14C

B．次氯酸的结构式：H-Cl-O

C．NH4Cl的电子式：

D．间硝基甲苯的结构简式：

化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是

A．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料

B．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水

C．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较多的热量

D．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是

A．高温、高压、催化剂条件下，足量N2与3 mol H2充分反应，共断裂H—H键3NA

B．46 g Na与0.5 L 2 mol·L-1盐酸充分反应，转移电子数为2NA

C．8.4 g固体NaHCO3中，含有阳离子0.2NA

D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X是农作物生长的三种必须营养元素之一，W的单质以前常用于自来水消毒。下列说法正确的是

A. Z的最高价氧化物的水化物能形成多种含Y元素的盐

B. W的氧化物对应水化物的酸性一定强于Z

C. Y的单质应该保存在水中

D. X的氢化物沸点比Z的氢化物沸点低