某实验室需要配制480 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液。

（1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、 。

（2）实验时图中所示操作的先后顺序为 (填编号)

（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①称量时误用“左码右物” 。

②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒 。

③向容量瓶加水定容时俯视液面 。

④摇匀后液面下降，再加水至刻度线 。

⑤使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥 。

⑥定容后经振荡、摇匀，静置液面下降 。

（4）所需Na2CO3固体的质量为 g；若改用浓溶液稀释，需要量取2 mol/L Na2CO3溶液

（1）相同物质的量的O2和O3的质量比为_________；所含氧原子的个数比为______________。

（2）2.5 mol Ba(OH)2中含有_________个OH—，2.5 mol Ba(OH)2的质量是____________g。

（3）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为__________L，它与标准状况________L硫化氢含有相同数目的氢原子。

（4）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________________。

（5）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为________，若质量相同，两种气体的体积比为_____。

下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是( )

A．硫酸，硫酸镁 B．碳酸，碳酸钠 C．食盐，酒精 D．碳酸氢钠，醋酸

下列微粒对水的电离平衡不产生影响的是( )

A．NO3- B．OH- C．NH4+ D．H3O+

下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是( )

A．CH3COOH+H2OH3O++CH3COO- B．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C．HCO3-+H2O H3O++ CO32- D．HS-+H2O H2S+OH-

将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )

A．c(H+) B．Ka(HF) C． D．

pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较( )

A．一样大 B．前者大 C．后者大 D．无法判断

已知反应2CO(g)= 2C(s)+O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是( )

A．低温下能自发进行

B．高温下能自发进行

C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行

D．任何温度下都不能自发进行

下列说法正确的是( )

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

B．强电解质的水溶液中不存在电解质分子

C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同

将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是( )

A. a＞b B. a=b C. a＜b D. 无法确定