科目: 来源:2017届湖北省沙市高三上学期第三次考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液pH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是
A.用石墨作阳极,铁作阴极
B.阳极的电极反应式:Cl-+2OH--2e-===ClO-+H2O
C.阴极的电极反应式:2H2O+2e-===H2↑+2OH-
D.除去CN-的反应:2CN-+5ClO-+2H+===N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
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科目: 来源:2017届湖北省沙市高三上学期第三次考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列叙述正确的是
A.甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B.已知H+(aq)+OH-(aq)== H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应的反应热ΔH ==2×(-57.3) kJ·mol-1
C.Mg在CO2中燃烧生成MgO和C,该反应中化学能全部转化为热能
D.常温下,反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH > 0
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科目: 来源:2017届湖北省沙市高三上学期第三次考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际不相符的是
选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测②中的现象 |
A | 浓盐酸 | 二氧化锰 | 立即产生黄绿色气体 |
B | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 无明显现象 |
C | 浓氨水 | 硫酸亚铁溶液 | 产生白色沉淀,后迅速变为灰绿色,最终变为红褐色 |
D | 亚硫酸氢钠溶液 | 酸性高锰酸钾溶液 | 溶液逐渐褪色 |
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科目: 来源:2017届湖北省沙市高三上学期第三次考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去),下列各组物质中不能按图示关系转化的是
选项 | 物质转化关系 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | NaOH | NaHCO3[ | Na2CO3 | CO2 | |
B | AlCl3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | NaOH | |
C | Fe | Fe(NO3)3 | Fe(NO3)2 | HNO3 | |
D | C | CO | CO2 | O2 |
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科目: 来源:2017届湖北省沙市高三上学期第三次考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大,其中X、Z同族,Y是短周期主族元素中原子半径最大的,X是农作物生长的三种必须营养元素之一,W的单质以前常用于自来水消毒。下列说法正确的是
A. Z的最高价氧化物的水化物能形成多种含Y元素的盐
B. W的氧化物对应水化物的酸性一定强于Z
C. Y的单质应该保存在水中
D. X的氢化物沸点比Z的氢化物沸点低
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科目: 来源:2017届湖北省沙市高三上学期第三次考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。
反应A:
已知:I.反应A中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ热量。
II.
判断下列说法正确的是
A.反应A的△H>-115.6kJ·mol-1
B.H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱
C.由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强
D.断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差31.9kJ
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科目: 来源:2017届湖北省沙市高三上学期第三次考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI,将0.1molCl2通入100ml含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化,则下列说法正确的是
A.物质的还原性:HI>H2SO3>HCl
B.HI与H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L-1
C.通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为:5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O=4SO42-+I2+10Cl-+16H+
D.若再通入0.05molCl2,恰好能将HI和H2SO3完全氧化
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科目: 来源:2017届湖北省沙市高三上学期第三次考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
在Na+浓度为0.9 mol·L-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子:
阳离子 | K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ |
阴离子 | NO3―、CO32―、SiO32―、SO42― |
取该溶液100ml进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):
I.向该溶液中加入足量稀HCl,产生白色沉淀并放出1.12L气体
II.将I的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称得固体质量为3.6g
III.在II的滤液中滴加BaCl2溶液,无明显现象
下列说法不正确的是
A.K+一定存在,且c(K+)≤1.3mol·L-1
B.实验I能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+
C.实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓
D.实验III能确定一定不存在SO42-
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科目: 来源:2017届湖北省沙市高三上学期第三次考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
工业上生产高氯酸时,还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2),其工艺流程如下:
已知:①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大,适当条件下可结晶析出。
②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸,沸点90 ℃。
请回答下列问题:
(1)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ,冷却的目的是 ,能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是___________________。
(2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________________。
(3)通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2,请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是___________________。
(4) Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂,是因为它们都具有__________,请写出工业上用氯气和消石灰生产漂粉精的化学方程式: 。
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