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科目: 来源:2016-2017学年湖南省高一上第二次月考化学卷(解析版) 题型:实验题

苯甲酸广泛用于医药、食品、染料、化工等领域。以下是实验室制备苯甲酸的一种方法。反应原理:

实验步骤:

①下图组装反应装置(冷凝水、夹持及加热装置未画出),并在三颈烧瓶中依次加入120mL水、稍过量高锰酸钾和3.0mL甲苯(密度为0.866g/ mL)。

②将三颈烧瓶中的混合液体搅拌、加热至沸腾,直到甲苯完全反应。

③趁热过滤反应混合物。若滤液呈紫色,则需加入适量的亚硫酸氢钠溶液至紫色褪去后再过滤,用热水洗涤滤渣,洗涤液合并至滤液中。

④用冰水冷却滤液,然后用浓盐酸酸化,过滤,用少量冷水洗涤滤渣,得到苯甲酸粗产品,经重结晶得到精制的苯甲酸。

回答下列问题:

(1)仪器 a名称为

(2)判断甲苯己完全反应的现象是 、回流液不再出现油珠。

(3)实验步骤④中,用少量冷水而不用热水洗涤滤渣的目的是 ;苯甲酸粗产品除了可用重结晶法精制外,还可用 法。

(4)精制的苯甲酸纯度测定:称取1.220g样品,用稀乙醇溶解并配成100 mL溶液,分别取25.00mL溶液,用0.1000 mo1·L-1NaOH标准溶液滴定,三次滴定消耗NaOH溶液的体积分别为V1=22.48mL.V2=22.52 mL.V3= 23.80mL。

①配制溶液时用稀乙醇而不用蒸馏水作溶剂的原因是

②若用酚酞作指示剂,确定滴定终点的现象是

③产品的纯度为

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科目: 来源:2016-2017学年湖南省高一上第二次月考化学卷(解析版) 题型:填空题

高纯度氧化铝有广泛的用途,某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝:

根据上述流程图填空:

(1)“除杂”操作是先加入过氧化氢充分反应后,再用氨水调节溶液的pH,使硫酸铵溶液中的少量Fe2+氧化为Fe3+并进一步转化为Fe(OH)3从而除去Fe2+,则Fe2+酸性条件下氧化为Fe3+的离子方程式为:

(2)配制硫酸铝溶液时,需用硫酸酸化,酸化的目的是

(3)“分离”操作的名称是 (填字母代号)。

A.蒸馏 B.分液 C.过滤

(4)铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2•12H2O,铵明矾属于 (填“纯净物”或“混合物”)在0.1mol/L铵明矾的水溶液中,浓度最大的离子是

(5)热分解中发生如下反应6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 9H2O,当生成1mol Al2O3时转移电子物质的量为 mol

(6)往含0.1mol铵明矾稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液,反应的总离子方程式为:

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科目: 来源:2016-2017学年湖南省高一上第二次月考化学卷(解析版) 题型:填空题

二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

(1)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH,在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:

时间/min

浓度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

2.0

1.16

0.80

0.80

0.96

0.96

N2

0

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

CO2

0]

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

①根据图表数据分析T1℃时,该反应在0-20min的平均反应速率v(N2)= mol·L-1·min-1;计算该反应的平衡常数K=

②30min后,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是 (填字母代号)。

A.加入合适的催化剂 B.适当缩小容器的体积

C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭

③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,则达到新平衡时NO的转化率 (填“升高”或“降低”),ΔH 0(填“>”或“<”).

(2)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.1 kJ·mol-1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24.5 kJ·mol-1

写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式

(3)二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用,一种二甲醚氧气电池(电解质为KOH溶液)的负极反应式为:

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科目: 来源:2016-2017学年湖南省高一上第二次月考化学卷(解析版) 题型:推断题

G是一种新型香料的主要成分之一,其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)

已知:

①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子;

②D和F互为同系物。

请回答下列问题:

(1)(CH3)2C=CH2的系统命名法名称为 ,生成B这一步的反应类型为

(2)E的结构简式为 ,F分子中含有的含氧官能团名称是

(3)C经氧化后可得到一种能与新制银氨溶液发生银镜反应的物质,请写出该银镜反应的化学方程式

(4)F可在一定条件下合成高分子化合物,请写出该高分子化合物的结构简式

(5)同时满足下列条件:①与FeCl3溶液发生显色反应;②苯环上有两个取代基;③能与碳酸氢钠溶液反应放出气体;这样的D的同分异构体共有 种(不包括立体异构);

(6)请参照合成路线中苯乙烯合成F的方法,写出由1-丁烯制取2-羟基丁酸的合成线路:

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科目: 来源:2016-2017学年四川省高二上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列关于能源和作为能源的物质的叙述错误的是

A.吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量

B.绿色植物进行光合作用时,将光能转化为化学能“贮存”起来

C.物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用

D.天然气属于二次能源

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科目: 来源:2016-2017学年四川省高二上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列叙述不正确的是

A.H2O2在MnO2(或FeCl3)催化的分解反应中,每生成22.4L氧气则转移NA电子

B.44gCO2和N2O组成的混合气体含有的质子数为22NA

C.1molNa2O2与NA个H2O2中含有的非极性键数均为NA

D.18gH2O与18gNH4+中含有的电子数均为10NA

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科目: 来源:2016-2017学年四川省高二上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列反应的离子方程式正确的是

A.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

C.用氨水吸收少量二氧化硫OH-+SO2=HSO3-

D.硝酸铁溶液加入过量氨水3NH3·H2O+Fe3+=Fe(OH)3↓+3NH4+

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科目: 来源:2016-2017学年四川省高二上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列操作或装置能达到实验目的的是

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科目: 来源:2016-2017学年四川省高二上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知反应:①101kPa时,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110.5kJ/mol

②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H2=-57.3kJ/mol

下列结论正确的是

A.若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3<△H1

B.若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3>△H1

C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量

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科目: 来源:2016-2017学年四川省高二上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

t℃时,在体积不变的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如下表:

物质

X

Y

Z

初始浓度/(mol·L-1)

0.1

0.2

0

2min末浓度/(mol·L-1)

0.08

a

b

平衡浓度/(mol·L-1)

0.05

0.05

0.1

下列说法正确的是

A.平衡时,X的转化率为20%

B.2min时Y的物质的量为0.14

C.增大平衡后的体系压强,v(正)增大,v(逆)减小

D.2min内,用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L―1·min―1

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同步练习册答案