Ⅰ、在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，所发生的离子方程式是 ，在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，现象是 ___ ，所发生的离子方程式是 。

Ⅱ、下面是你熟悉的物质：① O2 ②金刚石 ③ NaBr ④H2SO4 ⑤ Na2CO3 ⑥ Na2S ⑦ NaHSO4 这些物质中，只含共价键的是_______________；只含离子键的是_______________；既含共价键又含离子键的是_____________(以上填序号)

分A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物。

请回答下列问题：

(1)D位于元素周期表第 周期 族。

(2)C和E两元素相比较，非金属性较强的是__________(填元素名称)，可以验证该结论的是_________________(填写编号)；

A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B．比较这两种元素的单质在常温下的状态

C．比较这两种元素气态氢化物的稳定性

D．比较这两种元素单质与氢气化合的难易

(3)写出C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与水反应的离子方程式： 。

(4)A与C间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式为 ；

(5)A、C 、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为 .

已知FeSO4·7H2O晶体在加热条件下发生如下反应：

2FeSO4·7H2O Fe2O3 + SO2↑+SO3↑+14H2O↑；下图的装置可用来检验上述反应中所有的气体产物，请回答下列问题：

(1)用于检验SO2气体的装置是 (填装置的字母)，确认水蒸气存在的现象是 ；

(2)利用装置B可以确认的产物是 ，装置B中的甲溶液可选(填序号) ，

①足量澄清石灰水 ②足量氯化钡溶液 ③足量硝酸钡溶液

该装置中冷水的作用是 ；

(3)为探究Fe2O3的性质和用途，取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶液，将此饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻，观察液体的颜色变为 ，检验该分散系最简方法的操作为 。

某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据下面流程，回答以下问题：

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有___________、___________(填仪器名称)，操作Ⅱ必须用到的仪器是___________(填编号)。

A．50 mL烧杯 B．50 mL量筒 C．100 mL量筒 D．25 mL滴定管

(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式_________________，加入氨水要过量的原因是________________。

(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是____________________。

(4)若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是_________ (列出原始计算式，不需化简)；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是_________________________。(写出一种原因即可)。

下列化学技术与其试图解决的问题不对应的是（ ）

A．某沿海城市技术开发公司研制的海水淡化膜——资源问题

B．用石灰法进行工业废气脱硫——污染问题

C．研制用纯净的二氧化硅做光导纤维——能源问题

D．中科院研制的新型钛合金用于航空航天——材料问题

下列有关化学用语正确的是（ ）

A．二氧化碳的结构式：O—C—O

B．原子核内有10个中子的氧原子：O

C．F原子结构示意图：

D．MgCl2的电子式：

下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是（ ）

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）

如图所示，在101kPa时，△H1=－393.5kJ·mol－1，△H2=－395.4kJ·mol－1，下列说法正确的是（ ）

A．石墨的燃烧热为393.5kJ

B．石墨转变成金刚石需要吸收能量，是物理变化

C．石墨比金刚石稳定

D．1mol金刚石与1molO2的总能量低于1molCO2的总能量

下列叙述正确的是（ ）

A．漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物

B．金属氧化物一定是碱性氧化物

C．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1～100nm之间

D．淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物