铜的氯化物是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下。

按要求回答下列问题：

（1）在进行操作①之前，要确认溶液中杂质已经完全沉淀，检验的具体操作和现象是 。

（2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是

（3）溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)__________。

a．NaHCO3 b．NH3·H2O c．CuO d．Cu2(OH)2CO3

（4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→ 、 → 、 →f、g→ 。

②为了防止生成氧化铜，实验时在大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是 。

③实验过程中，饱和食盐水中出现少许浑浊的现象，请用化学相关原理和知识解释原因： 。

碱式氯化铝[ Al2(OH)nCl6-n ] 是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料(主要含Al、Al2O3、SiO2及铁的氧化物)经过精制加工而成，此产品活性较高，对工业污水具有较好的净化效果。其制备流程如下：

（1）原料需要粉碎，其目的是 ；滤渣I的主要成分是 ；

（2）步骤①在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色，检验溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入_________溶液进行检验(填试剂化学式)。

（3）步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；二是 ；已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1~100 nm之间，则区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是 ；若Ca(OH)2溶液过量，则步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低，用离子方程式解释其原因为 ；

（4）某温度下若0.1 mol AlCl3溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al(OH)3胶体时，吸收热量Q kJ ，该水解过程的热化学反应方程为 。

“金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属Fe和金属钙Ca，并含有3.5％(质量分数)CaO。

（1）Ca的原子结构示意图为 。其最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg(OH)2 (填“强”或“弱”)。

（2）Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D，写出D的电子式 。

（3）配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式：

（4）将“金属钙线”溶于稀盐酸后,再滴加双氧水发生的离子方程式是 。

（5）取3.2 g“金属钙线”试样，与水充分反应生成448 mL H2(标准状况)，在所得溶液中通入适量CO2，最多能得到CaCO3 g(取两位有效数字)。

铁、钴(Co)、镍(Ni)是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用．

（1）草酸钴(CoC₂O?)是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：

（2）现将含0.5molFeCl3的溶液和含0.5molKSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：Fe3++SCN-Fe(SCN)2+(忽略其它过程)。平衡浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图1所示：则该反应△H 0(填“>”或“<”)，温度为T1时，反应在5秒钟时达到平衡，平衡时c[Fe(SCN)2+]=0.45mol /L，求达到平衡时的平均反应速率v(SCN-)＝ mol·L－1·S－1 ，该温度下的Fe3+的平衡转化率为 ，该温度下反应的平衡常数为 。

（3）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的浓度分别为0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co(OH)2开始沉淀时，溶液中的值等于 ．(取两位有效数字)(已知Ksp[Co(OH)2]=6.0×10﹣15，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10﹣15)

（4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图2所示,则阳极的电极反应式为 。

NaOH、KOH等碱溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中( )

A. B. C. D.

下列有关焰色反应的叙述正确的是( )

A．只有金属的化合物灼烧时才会有不同的颜色

B．每次实验后，铂丝都要用水洗净

C．若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含钾元素而一定不含钠元素

D．若样品灼烧呈黄色，判断一定有钠元素，但不能排除含其他金属元素

下列用品的有效成分及用途对应错误的是( )

A．用品：有效成分：NaCl用途：做调味品

B．用品：有效成分：Na2CO3用途：做发酵粉

C．用品：有效成分：Al(OH)3用途：做抗酸药

D．用品：有效成分：Ca(ClO)2用途：做消毒剂

氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的( )

A．酸性 B．碱性 C．两性 D．氧化性

等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( )

A．将钠投入到足量水中

B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

C．将钠放入足量稀硫酸中

D．将钠放入足量稀盐酸中

铝在空气中能够稳定存在的原因是( )

A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差

C．铝与氧气不反应 D．铝表面有致密的氧化膜