某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

（1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_________，

ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式为________。

（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是______________，其物质的量之比为________,

ab段反应的离子方程式为_______________。

如图所示的框图中，A～I都是由短周期元素组成的常见物质。其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料。

（1）化合物A的化学式是_________。

（2）组成单质E的元素在元素周期表中的位置是_________。

H+I反应的化学方程式为___________。

（3）标准状况下，将2.24L氧化物F和1.68L单质B同时通入1L氧化物G中（反应前后溶液体积的变化忽略不计），所得溶液的pH=__________。此时再向溶液中通入2.24L化合物A，完生反应后所得溶液的pH<7，用离子方程式表示其原因__________。

（4）单质B和单质C在一定条件下可组成原电池（用KOH溶液作电解质），则该原电池负极的电极反应式为_________。

硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化

II.SnCl2易水解生成碱式氧化亚锡，Sn相对原子质量为119。

回答下列问题：

（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是______。

（2）操作I是________________。

（3） SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因____________。

（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液：②______________。

（5）反应I中发生反应的离子方程式为：________。

（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作H2O2去除剂，发生反应的离子方程式是：_______。

（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）:

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑

②加入过量的FeCl3

③用已知浓度的K2Cr2O7，滴定生成的Fe2+，发生的反应为：Sn+2HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O

取1.226g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL。锡粉中锡的质量分数是_______。

下列说法正确的是（ ）

A．聚乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液

C．乙酸与乙醇的酯化反应中是乙酸中羧基氢与乙醇中羟基结合生成水

D．C3H8的二氯代物有3种

下列反应Ⅰ和反应Ⅱ属于同一种反应类型的是（ ）

下列说法错误的是（ ）

A．石油主要是由烃组成的混合物 B．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷

C．②包括裂化、裂解等过程 D．①主要发生物理变化

阿维A酯是一种皮肤病用药，可由原料X经过多步反应合成：

下列叙述正确的是（ ）

A．有机物X与Y互为同系物

B．有机物Y与阿维A酯均能与NaOH溶液反应

C．一定条件下1 mol阿维A酯能与4 mol H2发生加成反应

D．X中有6种化学环境不同的氢原子，Y中有1个手性碳原子

下列说法不正确的是（ ）

A．(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出

B．苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为

C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物

D．迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解、加成等反应

科学家用催化剂将苯酚(X)和1，3－二羰基化合物(Y)合成一种重要的具有生物活性的结构单元——苯并呋喃(Z)，W是中间产物(R1、R2均为烃基)。则下列有关叙述不正确的（ ）

W

A．反应①属于取代反应

B．W中有手性碳原子

C．仅使用溴水或FeCl3溶液不能鉴别X和W

D．X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应、都能使酸性高锰酸钾褪色

下列说法正确的是（ ）

A．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

B．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种

C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

D．1mol有机物一定条件下能和7molNaOH反应。