某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A＋3B 2C。若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是 （ ）

①原混合气体的体积为1.2V L

②原混合气体的体积为1.1V L

③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL

④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V L

A．①③ B．②③ C．①④ D．②④

少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）

①加H2O ②加NaOH固体

③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体

⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液

⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧

如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是( )

A．电源B极是正极

B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1:2:3:2

C．欲用(丙)装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

D．装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷

分子式为C10H14的有机物，苯环上只有两个取代基的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）

A．3种 B．6种 C．9种 D．12种

如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始V A =V B =aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 X (g) +Y (g) 2Z (g) +W (g) △H＞0。达到平衡时，V A =1.2aL，则下列说法错误的是：

A．反应开始时，B容器中化学反应速率快

B．平衡时，A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率大

C．打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中气体体积不计）

D．打开K达新平衡后，升高温度，A容器体积一定增大

某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（ ）

A．X的分子式为C12H16O3

B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应

C．在Ni作催化剂的条件下，1mol X最多只能与1mol H2加成

D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了X kJ热量。已知碳完全燃烧的焓变△H= 一Y kJ·mol-1，则lmol C与O2反应生成CO的反应热△H为 ( ) kJ·mol-1

A．一Y B．—(10X—Y) C．一(5X—O.5Y) D．+(10X—Y)

用惰性电极电解100ml4mol/L的Cu(NO3)2溶液，一段时间后在阳极收集到标况下气体1.12L，停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中Fe2+浓度为（设溶液体积不变）

A．0.75mol/L B．2.75mol/L C．4mol/L D．3.75mol/L

某有机物的结构简式如图，下列叙述正确的是：（ ）

A．该有机物的分子式为C14H 20O4

B．该有机物能发生取代、加成和聚合反应

C．1 mol该有机物最多能与3 mol NaOH反应

D．该有机物分子中所有碳原子一定共平面

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图1所示．电解过程中的实验数据如图2所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标况）．则下列说法中正确的是（ ）

A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后才有气泡产生

B．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均相对分子质量为17

C．曲线OP段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线PQ段表示O2的体积变化

D．a电极上发生反应的方程式为：2H++2e-═H2↑和4OH--4e-═2H2O+O2↑