下列变化过程中.体系温度下降的是( ) A.硫酸溶于氢氧化钠溶液B.铝热反应C.液溴和苯在铁粉存在下制溴苯D.硝酸铵溶于水——青夏教育精英家教网—

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下列变化过程中，体系温度下降的是（　　）

A、硫酸溶于氢氧化钠溶液

B、铝热反应

C、液溴和苯在铁粉存在下制溴苯

D、硝酸铵溶于水

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下列说法中可以充分说明反应：P（气）+Q（气）?R（气）+S（气），在该温度下已达平衡状态的是（　　）

A、反应容器内压强不随时间变化

B、P和S的生成速率相等

C、反应容器内P、Q、R、S四者共存

D、反应容器内总物质的量不随时间而变化

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对可逆反应达到平衡状态的描述正确的是（　　）

A、正反应速率和逆反应速率都为零

B、反应物完全转化为生成物

C、反应物和生成物浓度相等

D、各物质浓度不随时间改变

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一定温度下，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-197kJ/mol，将3molSO₂和1molO₂ 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（　　）

A、生成SO₃为2mol

B、SO₃和SO₂ 物质的量之和一定为3mol

C、放出197kJ的热量

D、SO₂的物质的量和SO₃物质的量一定相等

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用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ?mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ?mol^-1
下列说法正确的是（　　）

A、由反应①可推知：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（1）；△H=-Q kJ?mol^-1；Q＞574

B、等物质的量的甲烷分别参加反应①②，则反应转移的电子数不同

C、若用0.2mol CH₄还原足量的NO₂至N₂，放出的热量为173.4kJ

D、若用标准状况下4.48LCH₄还原足量的NO₂至N₂，整个过程中转移的电子的物质的量为16 mol

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将1mol X、3mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是．（　　）

A、升高温度，X的体积分数减小

B、缩小体积，Y的物质的量浓度不变

C、保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，Z的浓度不变

D、保持容器压强不变，充入一定量的稀有气体，平衡向正反应方向移动