A.浓H₂SO₄              B.食盐               C.烧碱                  D.酒精

(1)实验中观察到的现象是_______________________________________________。

(2)产生上述现象的原因是_______________________________________________。

(3)写出有关反应的离子方程式____________________________________________。

(4)由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量_____________(填“大于”“小于”“等于”)镁片和盐酸的总能量。

A.吸热反应               B.放热反应                 C.化合反应               D.可逆反应

A.反应条件是加热的反应都是吸热反应

B.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

C.物质燃烧一定是放热反应

D.放热的化学反应不需要加热都能发生

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C.任何放热反应在常温下一定能发生反应

D.反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

A.化学反应的特征是有新物质生成            B.有新物质生成一定是发生了化学变化

C.化学反应的特征是伴随能量的变化         D.化学反应过程中一定有热量释放出来

_______________________________________________________________ 

(1)写出三种元素的名称：X_____________，Y_______________，Z________________。

(2)两种氧化物分别为________________和________________。

(3)Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为_______________________。

(4)X与Y形成的化合物熔点比Z与Y形成的化合物熔点___________(填“高”或“低”)，其中原因是_____________________________________________________________________。

(5)用电子式表示Y的质量分数58.97%的氧化物的形成过程：________________________。

(1)A、B、C、D分别是___________、___________、___________、___________。

(2)A的离子结构示意图为________________，C的原子结构示意图为________________。

(3)C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物可生成___________种盐，其化学式分别为___________、___________、___________、___________。(可不填满，也可补充)

(4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为____________。

(1)若B原子在同族元素中原子半径最小时，则A元素为___________________，B元素为____________，AB化学式为________________。

(2)按B所代表的元素的核电荷数递增的顺序，4种AB型化合物的化学式依次为___________、________________、________________、________________。其中分子中键的极性最强的应是____________；它们以相等的物质的量溶于等量的水中，所得溶液酸性最强的是________________，酸性最弱的是____________。