据报道，科学家已成功合成了少量O₄（其结构式是），有关O₄的说法正确的是（    ）

A．在O₄分子中含有极性共价键         B．O₄是氧的一种新的同位素

C．相同质量的O₄与O₃所含原子个数比为4∶3  

D．O₄与O₃、O₂都是氧元素的同素异形体高考资源网

将一块铜板浸泡在一定浓度的FeCl₃溶液中一段时间后取出，得到一混合溶液，某校化学兴趣小组的同学为分析该混合溶液的组成，进行了如下实验：

① 取50．0mL混合溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为86．1 g；

② 另取50．0mL混合溶液，向其中加入1．40 g铁粉，结果铁粉全部溶解但未见固体析出；

③ 再取50．0mL混合溶液，向其中加入20．0 mL稀硝酸，得到一种无色气体，其体积换算成标准状况时为0．448 L ；

请根据以上实验中得到的数据分析计算：

   （1）原FeCl₃溶液物质的量浓度（反应过程中过程中溶液体积的变化忽略不计）；

   （2）所得混合溶液中c（Cu²⁺）的取值范围；

 （3）若要进一步求得混合溶液中c（Cu²⁺）的具体数值，在只单独使用AgNO₃溶液、铁粉或稀硝酸的前题下，还可测出哪些数据，必须进行哪些实验？

将等物质的量的NaCl和CuSO₄的溶解于水配成200mL混合溶液，通电电解到阴极刚有气体放出时停止电解，将阳极产生的气体在一定条件下恰好与5．6L标况下的H₂反应。试求原溶液中两种溶质的物质的量浓度。

2SO₂（g）+O₂（g） =2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1．请回答下列问题：

   （1）图中A、C分别表示    、     ，E的大小对该反应的反应热有无影响？   。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？   ，理由是       ；

   （2）图中△H=   KJ·mol^-1；

   （3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式          ；

   （4）如果反应速率υ（SO₂）为0．05 mol·L^-1·min^-1,则υ（O₂）=   mol·L^-1·min^-1、υ（SO₃）=   mol·L^-1·min^-1；

   （5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S（s）生成3 molSO₃（g）的△H   （要求计算过程）。

现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象,回答下列问题:

　 （1）实验②中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

　 （2）E溶液是　　　 ,判断依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

　 （3）写出下列四种化合物的化学式:A　　　　　　 、C　　　　　　　 　　　　 、

D　　　　　　　　　　　 、F　　　　　　　　　　　　　 ．

有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：五种元素原子序数依次增大，其中A、E的单质在常温下是气体，B元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，D元素的单质常用于野外焊接铁轨，C元素是所在周期主族元素中原子半径最大的一种。

   （1）试写出A、B两种元素形成的不含有非极性键的化合物的电子式：              ；

   （2）试写出工业上用电解方法冶炼D单质的化学方程式                 ；

   （3）写出C单质在空气中燃烧的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：         ；

   （4）写出实验室制取单质E的化学方程式：                          。

Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。

   （1）该电池的负极材料是　　　　。电池工作时，电子流向　　　　（填“正极”或“负极”）。

   （2）若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是　　　　。欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的　　　　（填代号）。

a．NaOH        b．Zn　　　　c．Fe       d．NH₃·H₂O

   （3）MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是　　　　。若电解电路中通过2mol电子，MnO₂的理论产量为　　　　。

某溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、I^—、SO₃^2—、SO₄^2—等离子中的全部或其中的几种。现分别进行以下实验操作：①用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，焰色呈黄色；②取原溶液，滴加少量溴水，振荡后溶液仍为无色。③取原溶液，加入盐酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液后，产生白色沉淀。

   （1）原溶液中一定存在的离子是      ，一定不存在的离子是           。

   （2）上述①~③,的操作中，    是错误的，应改为      ，以便确定      离子的存在。

   （3）为确定    离子是否存在，应补充的实验是①            ②           。

超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，化学方程式如下：

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

  请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

   （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的        0（填写“>”、“<”、“=”。

   （2）前2s内的平均反应速率v（N₂）=_____________。

   （3）在该温度下，反应的平衡常数K=               。

   （4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是      。

A．选用更有效的催化剂                     B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度                     D．缩小容器的体积

   （5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

        ①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。

        ②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。

某实验小组设计用50 mL1．0mol/L盐酸跟

50mL1．1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中

和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使

放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、

小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热数值            （填偏高、偏低或不变）；

   （2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1．00g/cm³中和后混和液的比热容 C=4．18J（g．·℃）则该反应的中和热为△H=___________________________________；

   （3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会         （填偏高、偏低或不变），其原因是                                             ；

   （4）影响中和热测定结果的关键因素在于：                                           

为减小实验误差，可采取的措有：                        。