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科目: 来源: 题型:单选题

下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是


  1. A.
    加热NH4Cl晶体时,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,检验NH3的生成
  2. B.
    制备Fe(OH)3胶体时,应往沸水中逐滴加1mol?L-1的FeCl3溶液,并继续加热到液体呈透明的红褐色为止
  3. C.
    将金属钠在研钵中研成粉末,使钠与水反应的实验更安全
  4. D.
    用托盘天平准确称取5.85克NaCl

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科目: 来源: 题型:单选题

工、农业及城市生活的污水中含有大量洗涤剂(常加磷酸盐等添加剂),处理污水时要不要除去磷,有下列几种意见,你认为正确的是


  1. A.
    磷是生物的营养元素,不必除去
  2. B.
    含磷污水是很好的肥料,不必处理
  3. C.
    对人畜无毒,除去与否无关紧要
  4. D.
    含磷污水排到江河会引起藻类大量繁殖,使水变质,必须除去

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科目: 来源: 题型:解答题

实验室为确定一瓶稀硫酸的浓度,用0.1mol/L NaOH溶液中和25.00mL该硫酸,当酸与碱恰好完全反应时,消耗NaOH溶液20.00mL.试求消耗NaOH的物质的量和该稀硫酸的物质的量浓度.

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科目: 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是


  1. A.
    23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NA
  2. B.
    24g镁原子的最外层电子数为NA
  3. C.
    在标准状况下,1 mol H2和1mol H2O所占的体积都约是22.4L
  4. D.
    在标准状况下,22.4L由N2和N2O组成的混合气体中,所含有的氮原子的物质的量2mol

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科目: 来源: 题型:单选题

下列装置或实验操作正确的是


  1. A.
    ①用pH试纸测某溶液的酸碱性
  2. B.
    ②吸收氨气制氨水
  3. C.
    ③探究氧化性:KMnO4>Cl2>I2
  4. D.
    ④中和滴定实验

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科目: 来源: 题型:单选题

下列化学反应的离子方程式正确的是


  1. A.
    将铝片加入烧碱溶液中:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
  2. B.
    将少量金属钠放人冷水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2
  3. C.
    向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸:SO32-+2H+=SO2↑+H2O
  4. D.
    向澄清石灰水中通入过量二氧化碳:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

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科目: 来源: 题型:单选题

将a g CuO和Fe2O3的混合物分成两等份,向其中一份中加入b mL c mol/L的稀硫酸正好完全反应;另一份在加热的条件下用H2还原,反应完全时用去H2dL(折算成标准状况).则d等于


  1. A.
    22.4bc×10-3
  2. B.
    44.8bc×10-3
  3. C.
    22.4(3a-4bc×10-3
  4. D.
    22.4(3a-4bc)×10-3

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科目: 来源: 题型:单选题

已知1g N2含有m个原子,则阿伏加德罗常数为


  1. A.
    数学公式
  2. B.
    14mmol-1
  3. C.
    28m
  4. D.
    28mmol-1

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科目: 来源: 题型:多选题

将a g Na,Na2O,Na2O2的混合物,与足量水完全反应,得到常温常压下的气体bmL;该气体用电火花引燃恰好反应完全,原混合物中Na,Na2O,Na2O2的物质的量比可能是


  1. A.
    2:1:1
  2. B.
    0.5a:b:1
  3. C.
    4:3:2
  4. D.
    数据不足无法计算

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科目: 来源: 题型:解答题

甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)

实验操作和现象:(BaCl2提示:A中产生的白雾,是H2SO4的酸雾)
操作现象
关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热A中有白雾生成,铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹,通入N2,停止加热,一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解
(1)A中反应的化学方程式是______.
(2)C中白色沉淀是______,该沉淀的生成表明SO2具有______性.
(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是______.
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应.
①为证实各自的观点,在原实验基础上:
甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是______;
乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是足量饱和NaHSO3溶液.其目的是______.
②甲、乙分别进行实验,B中现象:
大量白色沉淀
少量白色沉淀
检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸.结合离子方程式解释白色沉淀产生原因:
甲:______;乙:______.
(5)合并(4)中两同学的方案进行试验.B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是______.

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同步练习册答案
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