下列变化中，属于化学变化的是

1. A.
   用CCl₄从碘水中萃取碘单质
2. B.
   Cu（NO₃）₂ 溶液与Na₂SO₄ 溶液混合后溶液呈蓝色
3. C.
   从海水中提取蒸馏水
4. D.
   久置于空气中的石灰水变浑浊

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

1. A.
   1mol醋酸的质量与N_A个醋酸分子的质量相等
2. B.
   N_A个氧分子和N_A个氮分子的质量比等于8：7
3. C.
   28g氮气所含的原子数目为N_A
4. D.
   在标准状况下，0.5N_A个氯气分子所占体积约是11.2L

如图为一些常见无机物之间的转化关系，已知X是-种盐，H是金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有如图所示的关系．试回答下列问题：
（1）G的化学式为：______．在反应①中，每生成2.24L（标准状况下）气体F，反应转移电子的物质的量为______．
（2）写出下列反应的化学方程式
①______；②______．
（3）X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3：8，则X的化学式为______；X与盐酸反应的化学方程式为______．

抗酸药的有效成分为：碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等，请分别写出下列反应的离子方程式．
胃酸与氢氧化铝反应：________，胃酸与碳酸氢钠反应：________．

将标准状况下NO₂和O₂按体积比4：1混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为

1. A.
   mol?L^-1
2. B.
   ×mol?L^-1
3. C.
   ×mol?L^-1
4. D.
   mol?L^-1

已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）．现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池．有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）
请填写下列空白：

（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为：______；
（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为______；
（3）E的电子式为______；
（4）反应⑤的化学方程式为______；
（5）原电池反应①中正极的电极反应式为______．

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论正确的是

编号	实验操作	实验目的或结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中不一定含有SO42-
B	用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	该溶液中一定含有Na+，无K+
C	将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，再滴加AgNO3溶液，未产生浅黄色沉淀	CH3CH2Br未发生水解
D	将打磨过的Al片投到一定浓度的CuCl2溶液，出现气泡并有固体生成，过滤，向固体中加入过量的氨水，固体部分溶解	Al与CuCl2溶液反应，生成了H2和Cu（OH）2

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列物质中，与0.3moLH₂O所含分子数一定相同的是

1. A.
   0.3molHNO₃
2. B.
   3.612×10²³个HNO₃分子
3. C.
   9.8gH₃PO₄
4. D.
   6.72LCH₄

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是

1. A.
   用图1所示装置（正放）可收集NO气体
2. B.
   用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
3. C.
   用图3所示装置可实现反应：Cu+2H₂OCu（OH）₂+H₂↑
4. D.
   用图4所示装置可分离乙醇（沸点78.4℃）与二甲醚（沸点24.9℃）的混合物

下列各组离子可能大量共存的是

1. A.
   能使石蕊试液变红的无色溶液中：Na⁺、CO₃^2-、ClO^-、[Al（OH）₄]^-
2. B.
   能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K⁺、NO₃^-、Cl^-、NH₄⁺
3. C.
   常温下水电离出的c（H⁺）?c（OH^-）=10^-20的溶液中：Na⁺、Cl^-、S^2-、SO₃^2-
4. D.
   中性透明溶液中：K⁺、HCO₃^-、NO₃^-、Fe³⁺、SO₄^2-