某小组辨析以下说法：
①大多数金属在自然界中既有化合态存在，又有游离态存在　
②硅可用来制造太阳能电池　
③铝合金是用量最大，用途最广的合金　
④纯碱和熟石灰都是碱．
其中不正确的是

1. A.
   ①③④
2. B.
   ①②③
3. C.
   ②③
4. D.
   ②④

有以下几种物质：
A、熔融状态的硝酸钾　　B、稀硫酸 　C、醋酸（CH₃COOH）　 D、BaSO₄固体
E、酒精　　 F、干冰　　　G、铝　 　H、食盐水　I、石墨
在空格中填写正确的序号．
（1）以上物质中能导电的是______；（2）以上物质中属于电解质的是______；（3）以上物质中属于非电解质的是______．

下列除杂质的操作方法正确的是

1. A.
   CO₂中有少量的SO₂--通入酸性高锰酸钾溶液洗气后再干燥
2. B.
   NaCl溶液中有少量的Na₂SO₄--加过量的BaCl₂再过滤
3. C.
   NO₂中有少量的NO--通入足量的氧气
4. D.
   除去NaHCO₃固体中少量的Na₂CO₃--加热

硫酸铜溶液中含有的Fe²⁺杂质，可用先将Fe²⁺氧化为Fe³⁺再调节溶液pH的方法除去．为了不引入新的杂质，下列氧化剂中最好选用

1. A.
   氯水
2. B.
   H₂O₂溶液
3. C.
   KMnO₄溶液
4. D.
   HNO₃溶液

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂．已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂?3H₂O，②ClO₂的沸点为283K，纯ClO₂易分解爆炸，③HClO₂在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸．如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

（1）ClO₂发生器中所发生反应的离子方程式为______，发生器中鼓入空气的作用可能是______（选填序号）．
A．将SO₂氧化成SO₃增强酸性   B．稀释C1O₂以防止爆炸    C．将NaClO₃氧化成ClO₂
（2）在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450mLl60g/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是______g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有______．
（3）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是______．
（4）在吸收塔中，可代替H₂O₂的试剂是______ （填序号）．
A．Na₂O₂ B．Na₂S   C．FeCl₂ D．KMnO₄
（5）从滤液中得到NaClO₂?3H₂O晶体的实验操作依次是______（填操作名称）

如图所示：①～⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均为常见物质．已知①～⑤和⑥～⑩中分别含有同一种元素．试回答下列问题：

（1）写出指定物质的化学式：④______；⑥______
（2）写出反应（Ⅲ）的化学方程式______指出该反应的重要用途之一：______
（3）写出反应（Ⅰ）的离子方程式______
（4）反应（Ⅳ）的主要实验现象是______该反应的化学方程式为：______．

在反应S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，________元素被氧化，________元素被还原；________ 元素的原子得到电子，________ 元素的原子失去电子；________是氧化剂，________是还原剂；________是氧化产物，________是还原产物．

现有下列两组物质：
①H₂、CaCO₃、HCl、NH₃
②氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液．
请你从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准，从每组中选出一种不同类的物质，并指出其分类标准，写在下面相应的表格内．

组别	分类标准	不属于该类别的物质
第①组		H2
	气体
第②组

有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.200g沉淀，灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应．试求：
（1）原混合物中各物质的质量．
（2）所用盐酸的物质的量浓度．

碘是原子半径最大的卤素，可能呈现金属性，下列事实最能说明此结论的是

1. A.
   已经制得了IBr、ICl等卤素互化物
2. B.
   已经制得了I₂O₅等碘的氧化物
3. C.
   已经制得了I(NO₃)₃、I(ClO )₃等含I₃+的离子化合物
4. D.
   碘易溶于KI等碘化物的溶液形成I₃^-离子