按下列反应的化学方程式，在水溶液中N₂H₅⁺离子将Fe³⁺还原为Fe²⁺：N₂H₅⁺+4Fe³⁺→4Fe²⁺+Y+…作为N₂H₅⁺离子的氧化产物Y可能是________？

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列说法不正确的是

1. A.
   采用纳米TiO₂光触媒技术，将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质
2. B.
   CO₂的水溶液呈酸性，CO₂的大量排放会导致酸雨的形成
3. C.
   开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以促进低碳经济
4. D.
   用CO₂合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用

近年来高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快．实验室可用软锰矿（主要成分MnO₂）为原料制备高锰酸钾．其部分流程如下：

（1）实验中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是______．
（2）KOH、KClO₃、MnO₂共熔制得绿色K₂MnO₄的化学方程式为______．此时还有可能发生的反应为______（用化学方程式表示）
（3）通入CO₂可使MnO₄^2-发生歧化反应，生成MnO₄^-和MnO₂，则K₂MnO₄完全反应时转化为KMnO₄的百分率约______（精确至0.1%）
（4）若通入CO₂太多，则在加热浓缩时，会有______晶体和KMnO₄晶体一起析出；混合液趁热过滤的目的是______．
（5）在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是______．

铝能用于冶炼金属（如Fe、V、Mn等），这是因为铝______．
A．具有两性　　
B．导电性好
C．还原性强　　
D．在冶炼反应中放出大量热
为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验：
（1）若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L．反应的化学方程式是______，样品中铝的质量是______g．
（2）若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是______，氧化铁与铝的质量比是______．
（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量的盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比c：b=______．

将4.7g某两金属混合物与100mL盐酸（浓度为4mol/L）反应．当盐酸耗尽后，还有少量的金属未溶解，则两金属可能是

1. A.
   Na和Ca
2. B.
   Mg和Al
3. C.
   Zn和Fe
4. D.
   Fe和Sn

只用一种试剂就能将KCl、FeCl₃、AlCl₃三种溶液区分开，这种试剂是

1. A.
   HCl
2. B.
   NaOH
3. C.
   H₂SO₄
4. D.
   BaCl₂

下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去	2min后，试管里出现凝胶	酸性：盐酸＞硅酸
B	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化但不滴落	熔点：氧化铝＞铝
C	常温下，向浓硫酸中投入铁片	铁片不溶解	常温下，铁不与浓硫酸反应
D	向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水	先无明显现象，后溶液变成血红色	溶液中含有Fe2+，没有Fe3+

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

现有等物质的量的Mg和Al的混合物a g与100ml盐酸反应，（气体体积均以标准状况计算）
（1）该混合物中Mg和Al的质量比为______
（2）如果金属与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为______
（3）如果反应后金属有剩余，盐酸不足，要计算生成H₂的体积，还需要知道______
（4）如盐酸过量，生成H₂的体积为______L
（5）若Mg和Al不是以等物质的量混合，则a g混合物与足量盐酸完全反应时生成H₂体积（V）的范围是______．

某反应的反应物与生成物有：KCr0₄、KCl、CrCl₃、Cl₂、HCl、H₂O，已知氧化性：KCrO₄＞Cl₂，则下列说法不正确的是

1. A.
   Cl₂是该反应的氧化产物
2. B.
   氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：14
3. C.
   当转移0.2 mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2 mol
4. D.
   由该反应可知还原性：HCl＞CrCl₃?

下列电离方程式书写正确的是

1. A.
   Na₃PO₄=3Na⁺+
2. B.
   Ba（OH）₂=Ba²⁺+
3. C.
   CH₃COOH=CH₃COO^-+H⁺
4. D.
   NaHCO₃=Na⁺+H⁺+