下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

请用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂或还原剂．
（1）Br₂+2KI=2KBr+I₂　　　　　　 氧化剂是______
（2）3Cl₂+6NaOH （热，浓）═5NaCl+NaClO₃+H₂O　　 还原剂是______．

硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同．气体成分可能含SO₂、SO₃和O₂中的一种、二种或三种．某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO₂、SO₃和O₂的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO₄分解的化学方程式．实验用到的仪器如图所示：
[提出假设]
Ⅰ．所得气体的成分可能只含______一种；
Ⅱ．所得气体的成分可能含有______二种；
Ⅲ．所得气体的成分可能含有SO₂、SO₃、O₂三种．
[实验探究]实验操作过程（略）．已知实验结束时，硫酸铜完全分解．
（1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为
______ （填序号、仪器不重复使用）．
（2）实验过程中，仪器C的作用是______．
[验证假设，分析推理]
（3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同．数据如下：

实验 小组	称取CuSO4 的质量/g	仪器C增 加的质量/g	量筒中水的体积折算标 准状况下气体的体积/mL
①	6.4	2.56	224
②	6.4	2.56	448

请通过计算，推断出第②小组CuSO₄分解的化学反应方程式：______；若将①小组CuSO₄分解时所得气体在一定条件下反应，恢复到反应前的温度和压强时，测得密度是反应前的，则最终所得气体的平均相对分子质量为______（保留一位小数）；指导老师认为利用上述装置测得的仪器C增重量偏小，他的理由可能是______．

如图是实验室制SO₂并验证SO₂某些性质的装置图．

试回答：
（1）①中的实验现象是______，此实验证明SO₂是______性气体．
（2）②中的品红溶液______，证明SO₂有______性．
（3）③中的实验现象是______，证明SO₂有______性．化学反应方程式______
（4）④中的实验现象是______，证明SO₂有______性．化学反应方程式______
（5）⑤中的作用是______，反应的化学方程式是______．

根据下列实验内容得出的结论不正确的是

选项	实验内容	结论
A	向澄清石灰水中通入某气体，产生白色沉淀	该气体一定是CO2
B	向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2产生白色沉淀	该溶液一定含SO42-
C	向某盐的水溶液中加入氢氧化钠加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	该盐一定是铵盐
D	向沸水中滴加饱和FeCl3溶液得到红褐色液体	该液体是Fe（OH）3胶体

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

现有标准状况下的35.5g Cl₂，回答下列问题：
（1）其体积约为______L；
（2）将其与H₂完全发生化合反应生成HCl，则生成的HCl的物质的量为______mol；
（3）此反应中电子转移的数目约为______；
（4）将生成的HCl全部溶于水配成溶液，则完全中和这些HCl需要浓度为10mol/L NaOH的体积为______mL．

用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢73克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用43.5克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气

1. A.
   ②比①多
2. B.
   ①比②多
3. C.
   一样多
4. D.
   无法比较

现有四组混合物分离实验：

①从氯化钠溶液中提纯氯化钠 ②从汽油和氯化钠溶液的混合液提纯汽油 ③从40%的乙醇溶液提纯乙醇 ④从碘水中提纯碘单质，

正确的操作方法依次是

1. A.
   蒸发、蒸发、蒸馏、分液
2. B.
   蒸发、萃取、分液、蒸馏
3. C.
   蒸发、分液、蒸馏、萃取
4. D.
   萃取、蒸发、分液、蒸馏

（1）5.6g Cu、Mg合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到N0和N0₂的混合气体V L（标准状况）；向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后将其过滤、洗涤、干燥，称得质量为10.7g．则V等于（______）
A.2.24   B.4.48   C.6.72   D.7.84
（2）加碘盐中含碘量为20mg/kg～50mg/kg．制取加碘盐（含KI0₃的食盐）1000kg，若用KI与Cl₂反应制KI0₃至少需要消耗Cl₂______L（标准状况，保留2位小数）．

氧化二氯是棕黄色刺激性气体，熔点：-116℃，沸点3.8℃．氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水（1：100），同时反应生成次氯酸溶液；制备出之后要冷却成固态以便操作和贮存．制备少量Cl₂O，是用干燥的氯气和HgO反应（还生成HgO?HgCl₂）．装置示意如图（铁架台和夹持仪器已略去）．

（1）A中盛有的深色固体试剂a是______，分液漏斗中试剂b是______
（2）B中盛有液体c是______，C中的液体d是______
（3）D中所发生反应的化学方程式是______
（4）E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是______（在干冰、冰水、液态空气中选择），在E的内管得到的氧化二氯中可能含有杂质是______
（5）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，这区别是______，用这些不同的连接方式的主要理由是______．