下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

1. A.
   二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
2. B.
   常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制罐贮运浓硫酸
3. C.
   碳酸氢钠受热易分解，可用加热的方法除去碳酸氢钠中混有的碳酸钠
4. D.
   常温下，K_kp（Agl）＞K_kp（AgCl），可在Agl、AgCl中混合悬浊液中加入浓KI溶液等操作除去AgCl．

（1）写出下列反应的化学方程式：钠在空气中加热______，过氧化钠和水反应______
（2）用双线桥法表示下列氧化还原反应中电子转移的数目，并指出氧化剂．MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑　氧化剂______．______．

下列反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，且电子转移数为0.1mol的是

1. A.
   已知：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺．将6.4gCu片放入0.1mol/L的FeCl₃溶液中充分反应
2. B.
   R₂O₈^2-离子在一定条件下可以把Mn²⁺氧化成MnO₄^-，而R₂O₈^2-离子变为RO₄^2-，若得到的溶液中含MnO₄^-0.2mol
3. C.
   C1O₂是一种杀菌、消毒、效率高、二次污染小的水处理剂．实验室制备原理：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，标况下制得气体为1.12L
4. D.
   臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，其原理为：O₃+2KI+H₂O=2KOH+I₂+O₂，测得1000mL溶液中的pH=13

下列各选项均有前后两个实验，充分反应后生成的气体在相同条件下的体积前者大于后者的是

1. A.
   将两小块等质量的钠，其一用铝箔包好并刺一些小孔后放入足量的水中，一块直接投入到足量乙醇中
2. B.
   0.2 mol的钠和0.2 mol的铝分别与50mL 2 mol?L^-1的盐酸充分反应
3. C.
   在一定条件下，过量的Cu和过量的Zn分别与含有2molH₂SO₄的浓硫酸充分反应
4. D.
   等体积等pH的盐酸和醋酸分别与足量的Zn充分反应

下列反应属于氧化还原反应的是

1. A.
   MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
2. B.
   CaO+H₂O=Ca（OH）₂
3. C.
   2H₂O₂2H₂O+O₂↑
4. D.
   CaCO₃CaO+CO₂↑

以下物质的用途中，应用到物质的氧化性的是

1. A.
   明矾净化水
2. B.
   ClO消毒饮用水
3. C.
   纯碱除去油污
4. D.
   小苏打治疗胃酸过多

按要求完成下列方程式，有条件的需注明反应条件：
（1）写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式：______；
（2）写出铁与水反应的化学方程式______．
（3）氯化铁溶液中加入铁单质的离子方程式______
（4）在硫酸铝溶液中加入过量的氨水离子方程式：______．

下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀	说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠
B	向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和Na2CO3溶液洗涤、分液	得到较纯净的乙酸乙酯
C	向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去	说明汽油中含有甲苯等苯的同系物
D	向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液	除去FeCl2溶液中的FeBr2

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

三氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为______．
（2）写出该反应的化学方程式______．
（3）NF₃是一种无色．无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是______．
（4）一旦NF₃泄漏，可以用______溶液喷淋的方法减少污染．

下列各项表述中正确的是

1. A.
   由AlO₂^-与CO₃^2-在溶液中可以共存，推测：AlO₂^-与HCO₃^-在溶液中可以共存
2. B.
   足量的氢氧化钙溶液中滴加少量的碳酸氢镁：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-+Mg²⁺=CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓
3. C.
   +Na₂CO₃→+NaHCO₃
4. D.
   碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O