下列实验装置与实验操作正确的是

1. A.
   ①④⑤
2. B.
   ②③⑧
3. C.
   ④⑥
4. D.
   ⑤⑦

钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应．其过程可以用如下化学方程式表示：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑；
②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH；
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH；
下列说法不正确的是

1. A.
   该生产过程会产生污染
2. B.
   反应②中的氧化剂是NaNO₂
3. C.
   整个反应过程中每有16.8g Fe参加反应转移0.8mol电子
4. D.
   反应①②③均是氧化还原反应

下列实验报告记录的实验现象正确的是

实验
记 录		a	b	c	d
	A	无色	不褪色	无色溶液	无色溶液
	B	红色	无色	白色沉淀	白色沉淀
	C	红色	无色	无色溶液	白色沉淀
	D	无色	无色	白色沉淀	无色溶液

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列分散系中分散质粒子最大的是

1. A.
   蔗糖溶液
2. B.
   Fe（OH）₃胶体
3. C.
   豆浆
4. D.
   少量植物油和水的混合物（乳浊液）

下列反应属于氧化还原反应的是

1. A.
   2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O
2. B.
   CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂
3. C.
   CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O
4. D.
   CaCO₃CaO+CO₂↑

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
2. B.
   Fe与HCl反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
3. C.
   氨水跟盐酸反应：OH^-+H⁺=H₂O
4. D.
   醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O

一个完整的氧化还原反应方程式可以拆成两个“半反应式”：一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺的拆写结果是：
氧化反应式是：Cu-2e^-→Cu²⁺；还原反应式是：2Fe³⁺+2e^-→2Fe²⁺已知某个反应的半反应式：CH₄+10OH^--8e^-→CO₃^2-+7H₂O
O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-
则总反应的离子方程式为________，其中还原剂是________．

下列离子方程式正确的是

1. A.
   铁和盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
2. B.
   氯化铁和铜反应：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺
3. C.
   将少量CO₂通入澄清石灰水：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O
4. D.
   大理石与盐酸的反应：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

实验室需要250mL 0.5mol/L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制；填空并请回答下列问题：
（1）请先通过计算（要有计算过程），再确定量取______mL浓硫酸．
（2）下列仪器中，不会用到的是______
A．250mL容量瓶；　B．500mL容量瓶； C．托盘天平；　D．10mL量筒；　E．玻棒；
（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是______．
（4）容量瓶在使用前必须进行的操作是______．
（5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为______（填各步骤序号）．A．冷却；　B．洗涤； C．量取； D．溶解；　E．定容；　F．摇匀；　G．移液
（6）在配制过程中，定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度偏______（填“高”或“低”）； 若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？______．

A～D是含有同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系，其中A既可为单质．又可为气态氢化物，D是最高价氧化物的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素是

1. A.
   氯
2. B.
   铁
3. C.
   碳
4. D.
   氮