设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

1. A.
   常温常压下，16 g¹⁴CH₄中所含的中子数为8 N_A
2. B.
   标准状况下，22.4 L CCl₄中所含的分子数为N_A
3. C.
   在1 L 1.0 mol/L NaCl溶液中含有N_A个NaCl分子
4. D.
   活泼金属从盐酸中置换出1 mol H₂，转移电子数为2N_A

如图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、B是空气中的两种主要成分；D是一种红棕色粉末；F是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；J是一种常见的氮肥．（反应中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：
（1）E是______，J是______．（填化学式）
（2）写出G与Fe反应转化为I的离子方程式______．
（3）写出B与C反应转化为F的化学方程式______．
（4）检验G中所含阳离子常用的试剂是______．

下列叙述中正确的是

1. A.
   摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位
2. B.
   摩尔是国际单位制中7个基本物理量
3. C.
   含有6.02×10²³个氧原子的H₃PO₄的物质的量是0.25mol
4. D.
   2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子

离子反应发生的条件有________、________、________．

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液．
一份加入足量Ba（OH）₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出0.224L（标准状况）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g．
另一份加入含0.001molKMnO₄的酸性溶液，MnO₄^-恰好完全被还原为Mn²⁺．
请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是______和______，阴离子是______．
（2）该结晶水合物的化学式______．

mg FeO、Fe₂O₃、CuO的混合物，加入120mL 1.0mol/L H₂SO₄溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液40mL；将mg的混合物用CO气体加热还原，实验过程中耗去标准状况下的CO3.36升，得固体wg．则w的值为

1. A.
   m-0.96
2. B.
   m-1.44
3. C.
   m-1.6
4. D.
   m-2.4

有A、B、C三种物质，已知A为钠盐，B为氯化物，C为碱，经下列实验操作，其结果分别是：
①A、B的溶液混合后无沉淀或气体产生
②B、C的溶液混合后出现蓝色沉淀
③A、C的溶液混合后出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO₃
则A为________　　 B为________　 C为________　 （填化学式）
写出反应②、③中的离子方程式
②________
③________．

下列各组物质可做喷泉实验的是

1. A.
   C1₂和水
2. B.
   H₂和水
3. C.
   NH₃和水
4. D.
   CO₂和水

下列说法正确的是

1. A.
   NO和NO₂的排放能引起酸雨，还可能引起光化学烟雾
2. B.
   太阳能电池与普通电池相同，都可以把化学能转化为电能
3. C.
   含有重金属盐的皮革废料经水解制成的粉状物可掺入奶粉中
4. D.
   玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐

某工厂排出的污水中含有大量的Fe²⁺、Zn²⁺、Hg²⁺三种金属离子．以下是化学研究性学习小组的同学对该厂污水处理的设想．
[资料获悉]部分阳离子以氢氧化物或硫化物形式完全沉淀时溶液的pH及硫化物的K_SP如下表所示．

沉淀物	Fe（OH）2	Zn（OH）2	Hg（OH）2
沉淀完全的pH	9.7	8.0	5.3
沉淀物	FeS	ZnS	HgS
沉淀完全的pH	≥4.92	≥2.72	≥2.5
KSP	3.7×10-19	1.2×10-23	4×10-53

[探究思路]设想（一）：重点是治理污染，低成本除去重金属离子Zn²⁺、Hg²⁺．
设想（二）：除去污水中金属离子，回收绿矾、皓矾（ZnSO₄?7H₂O）和汞．
[药　品]NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉．
[实验探究]（1）为了实现设想（一），甲、乙、丙三位同学分别对废水采取以下措施：
甲：加入NaOH溶液，调节溶液pH至10；
乙：加入硫化钠溶液，调节溶液pH至5；
丙：加入硫化亚铁粉末，搅拌．
你认为合理的是______（填“甲”、“乙”或“丙”），理由是______．
（2）研究性学习小组根据设想（二）设计了如图所示的实验方案．

请回答：
①步骤Ⅲ中抽滤的目的是______，抽滤的主要仪器是______．
该步骤涉及反应的离子方程式有Zn²⁺+4OH^-=ZnO₂^2-+2H₂O和______．
②欲实现步骤Ⅴ，所需加入的试剂有______、______，所涉及的主要操作依次为______、过滤、______．