某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是

	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
V（CO2）（标准状况）	2.24L	3.36L	3.36L

1. A.
   盐酸的物质的量浓度为3.0 mol?L^-1
2. B.
   能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数
3. C.
   加入混合物9.2 g 时盐酸未反应完
4. D.
   15.7 g 混合物恰好与盐酸完全反应

若N_A表示阿伏佛加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   5.6 g铁与足量的稀硫酸反应产生氢气的分子数为0.15N_A
2. B.
   25℃，1.01×10⁵Pa，64gSO₂中含有的原子数为3N_A
3. C.
   在常温常压下，11.2L Cl₂含有的分子数为0.5N_A
4. D.
   标准状况下，33.6 L H₂O含有的分子数为1.5N_A

对于各有机物，下列说法正确的是

1. A.
   标准状况下，1摩尔二氯甲烷的体积约为22.4L
2. B.
   1摩尔庚烷含有的共用电子对数为23摩尔
3. C.
   六氟乙烷（C₂F₆）的电子式为：
4. D.
   一般说来，在人体内相同质量的油脂完全氧化生成二氧化碳和水所放出的热量要比相同质量的糖类放出的热量要多

铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的物质的量是

1. A.
   0.5mol
2. B.
   1mol
3. C.
   1.5mol
4. D.
   2mol

某兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，也可用于验证物质的性质．请回答下列问题：
（1）利用装置Ⅰ、Ⅱ制取气体（K₂关闭，K₁打开）．
甲同学认为：利用装置Ⅱ可以收集H₂、NH₃等气体，但不能收集O₂和NO，你认为是否正确______（填“是”“否”），理由是______；
乙同学认为：利用装置Ⅱ作简易改进（不改变仪器装置），可收集NO₂气体，改进的方法是______；
丙同学认为：利用装置Ⅱ作简易改进（改变仪器装置），可收集NO₂气体，改进的方法是______；
（2）利用装置Ⅰ、Ⅲ验证物质的性质（K₂打开，K₁关闭）．如设计实验证明氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，则在A中加浓盐酸，B中加______，C 中加______，观察到C中的现象是______．

实验中的下列操作叙述正确的是

1. A.
   分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
2. B.
   蒸馏操作时，需要将温度计水银球插入到蒸馏液体的液面以下
3. C.
   用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应加热至蒸发皿中溶液全部蒸干
4. D.
   NaCl固体中混有泥沙，可用溶解、过滤、蒸发的方法除去泥沙

只用一种试剂，能将NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、NaCl、NaSO₄四种溶液区分开，这种试剂是

1. A.
   NaOH溶液
2. B.
   AgNO₃溶液
3. C.
   BaCl₂溶液
4. D.
   Ba（OH）₂溶液

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是

1. A.
   标准状况下，VL CHCl₃含有的碳原子数为
2. B.
   常温常压下，1mol乙基所含的电子总数为17N_A
3. C.
   标准状况下，含N_A个氩原子的氩气的体积约为22.4L
4. D.
   1mol OH^-参与电解，反应过程中转移的电子数为N_A

用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol?kg^-1，5mol?kg^-1的硫酸的密度是1.289g?mL^-1，则其物质的量浓度约为

1. A.
   3.56mol?L^-1
2. B.
   5.23mol?L^-1
3. C.
   4.33mol?L^-1
4. D.
   5.00mol?L^-1

下列离子方程式中，正确的是

1. A.
   碳酸氢钙溶液与足量盐酸反应Ca（HCO₃）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑
2. B.
   稀盐酸和碳酸钙反应　CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
3. C.
   碳酸钠溶液与醋酸反应　　CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
4. D.
   大理石溶于醋酸的反应　CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O