氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛．
（1）实验室通常用NH₄Cl固体与Ca（OH）₂固体混合共热制取氨气．
①写出实验室制取氨气的反应方程式______
②浓氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl，在该反应中，氧化剂是______（填化学式），检测时观察到的现象是______，21.3g氯气能氧化氨气______mol．
（2）用浓氯化铵溶液处理的舞台幕布难着火，其原因是______（填字母）．
①幕布的着火点升高
②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔离了部分空气
A．①②B．③④C．①③D．②④
（3）实验室可用NH₄Cl溶液与饱和的NaNO₂溶液反应制取纯净的氮气，反应方程式为：NaNO₂+NH₄ClNaCl+N₂↑+2H₂O
实验装置如图所示，试回答：
①装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是______（填写编号）．
a．防止饱和溶液蒸发
b．保证实验装置不漏气
c．使饱和NaNO₂溶液容易滴下
②加热前必须进行的一个操作步骤是______．
③收集N₂最适宜的方法是______（填写编号）
a．排空气法收集在集气瓶中
b．排水法收集在集气瓶中
c．直接收集在球胆或塑料袋中．

有M、N两种溶液，各含下列14种离子中的7种：Al³⁺、Cl^-、Na⁺、K⁺、NO、H⁺、S^2-、MnO、Fe³⁺、[Al（OH）₄]^-、CO、NH、SO、OH^-．已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子可能是

1. A.
   MnO、SO、NO
2. B.
   OH^-、NO、CO
3. C.
   Cl^-、S^2-、SO
4. D.
   [Al（OH）₄]^-、MnO、SO

A、B、C、D四种可溶性化合物，分别由阳离子Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和阴离子Cl^-、CO₃^2-、OH^-、SO₄^2-中的各一种组成（离子不重复）．现做如下实验：
①A和B的溶液都显碱性，在A溶液中加入过量盐酸有无色气体产生；
②在C的溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色发生变化；
③在D的溶液中加入B的溶液有白色沉淀生成，加入过量B的溶液，白色沉淀部分消失．
（1）根据以上实事推断化学式：A______，B______，C______，D______．
（2）写出③的离子方程式______．

某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg₃N₂，并设计如下实验方案进行探究．
步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置．另准备一只胶塞，其中有一根铜丝穿过，铜丝末端固定一根镁条备用．
步骤2：引燃燃烧匙中的试剂，塞好瓶塞．燃烧结束后，调节广口瓶内外液面相平．
步骤3：点燃镁条，更换胶塞，镁条继续燃烧，反应结束后，广口瓶内水面上升．
步骤4：取蒸发皿中得到的固体，加盐酸溶解．向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
（1）为除去广口瓶中的氧气，燃烧匙中最好应装入下列试剂中的（填序号）______．A．炭粉　　B．铁粉　　C．红磷
（2）“步骤2”中调节内外液面相平的方法：______
（3）写出Mg₃N₂溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式：______．
（4）某同学直接将镁条在空气中点燃，并将所得白色固体进行“步骤4”的实验，结果无气体生成，其原因是______．
（5）兴趣小组同学为比较镁和铝的金属性强弱，设计了下表中的实验方案一，请你再设计一种不同的实验方案．实验试剂和用品：镁条、铝条、0.1mol?L^-1MgCl₂溶液、0.1mol?L^-1AlCl₃溶液、0.1mol?L^-1HCl溶液、0.1mol?L^-1NaOH 溶液、pH 试纸（其他实验仪器可任选）

	实验操作	实验现象
方案一	取已除去表面氧化膜的镁条和铝条， 分别和0.1mol?L-1HCl溶液反应	均有气泡产生，镁条反应 比铝条反应更剧烈
方案二

实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：
①烧杯　②100mL量筒　③容量瓶　④药匙　⑤玻璃棒　⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，没有使用的仪器和用品有______（填序号），还缺少的仪器是______．
（2）在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误：______、______
（3）如图操作会使配制的溶液浓度偏低的是______（填字母）
A、没有将洗涤液转移到容量瓶　 B、转移过程中有少量溶液溅出
C、容量瓶洗净后未干燥　　　　　D、定容时俯视刻度线
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是______
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（5）实验中还需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是______．
A．1000mL，80g　　 B．950mL，76g　 C．任意规格，72g　 D．500mL，42g．

下列物质中所含原子数最多的是

1. A.
   0.3molSO₃
2. B.
   66gCO₂
3. C.
   6.02×10²³个NH₃分子
4. D.
   4℃时18ml的水

有一种测定阿伏加德罗常数的方法需测定NaCl晶体的体积，具体步骤为：准确称出mgNaCl晶体粉末并置于定容仪器a中；

用滴定管b向仪器a中滴加某液体c至a仪器的刻度线，即可测出NaCl固体的体积。上述操作中的a、b、c分别指

1. A.
   量筒、滴定管、水
2. B.
   容量瓶、滴定管、水
3. C.
   量筒、滴定管、苯
4. D.
   容量瓶、滴定管、四氯化碳

在陆地生态系统研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用做环境分析指示物。下列说法正确的是

1. A.
   ³⁴S原子核内中子数为16            
2. B.
   ¹H₂¹⁶O与¹H₂¹⁸O化学性质几乎相同
3. C.
   ¹³C和¹⁵N价电子排布分别为3S²3P¹、3S²3P³  
4. D.
   ²H⁺的酸性比¹H⁺的酸性更强

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

1. A.
   5.6g金属铁与足量的稀硫酸反应失去的电子数为0.3N_A
2. B.
   常温常压下，22.4LO₂中含有氧原子个数为2N_A
3. C.
   2.8gCO与等质量的C₂H₄含有相等的分子数，都为0.1N_A
4. D.
   1mol?L^-1NaCl溶液中含有Cl^-的个数为N_A

如图所示实验装置进行实验（必要时可以进行加热），下列实验现象描述不正确的是

实验	试剂甲	试剂乙	试剂丙	丙中的现象
A	H2O2	MnO2	FeCl2	溶液由浅绿色变为棕黄色
B	浓氨水	CaO	AgNO3	开始有白色沉淀生成，随后白色沉淀减少以至完全消失
C	H2SO4	Na2SO3	BaCl2	产生白色沉淀
D	浓HNO3	Cu	NaHCO3	有无色气体生成

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D