图中A是现代社会中用量最多的金属，F为红褐色沉淀．请根据如图所示的转化关系回答下列问题：

（1）分别写出反应①、反应③的化学方程式：______；______．
（2）写出反应②的离子方程式：______．

下列反应的离子方程式不正确的是

1. A.
   氯气与碘化钾溶液反应：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂
2. B.
   氢氧化钡与盐酸反应：OH^-+H⁺=H₂O
3. C.
   钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+H₂↑+2OH^-
4. D.
   过量的二氧化碳通入次氯酸钙溶液中：CO₂+Ca²⁺+2ClO^-+H₂O=2HClO+CaCO₃↓

已知酸性条件下有如下反应：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu．由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu₂O，两者都是红色固体．一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下

加入试剂	稀硫酸	浓硫酸、加热	稀硝酸	浓硝酸
实验现象	红色固体 和蓝色溶液	无色气体	无色气体 和蓝色溶液	红棕色气体 和绿色溶液

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是

1. A.
   Cu
2. B.
   Cu₂O
3. C.
   一定有Cu，可能有Cu₂O
4. D.
   一定有Cu₂O，可能有Cu

下列电离方程式书写正确的是

1. A.
   NaOH═Na⁺+O^2-+H⁺
2. B.
   FeCl₃═Fe³⁺+Cl₃^-
3. C.
   Ca（NO₃）₂═Ca²⁺+2（NO₃）^2-
4. D.
   H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-

现有下列物质：①钠（Na） ②氯气（Cl₂） ③氯化铁（FeCl₃）溶液 ④碳酸钙（CaCO₃） ⑤氧化钙（CaO） ⑥氢氧化钠（NaOH） ⑦硫酸（H₂SO₄） ⑧葡萄糖（C₆H₁₂O₆）
请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：
按组成分类，属于单质的是________，属于氧化物的是________，属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________．

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N_A
2. B.
   2mol?L^-1的MgCl₂溶液中含Mg²⁺数为2N_A
3. C.
   常温常压下，11.2LCO₂所含分子数为0.5N_A
4. D.
   室温下，8g甲烷含氢原子数为2N_A

N_A为阿伏加罗常数，下列有关说法正确的是

1. A.
   在120gNaHSO₄晶体中，含阳离子数为2N_A
2. B.
   足量的铜与含2molH₂SO₄的浓硫酸充分反应，可生成N_A个SO₂分子
3. C.
   500mL2mol?L^-1Na₂CO₃溶液中，含N_A个CO₃^2-
4. D.
   1molH₃O⁺中含有电子数为10N_A

在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，经电火花引燃，充分反应后，各物质质量变化如下：

关于此反应，下列认识不正确的是

1. A.
   C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和
2. B.
   变化后待测的A质量为5g
3. C.
   变化后生成B物质3g
4. D.
   C物质一定是化合物

已知X、Y、Z为三种短周期元素，其中X的原子核中只有1个质子，X与Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，Z的-2价离子的电子层结构与氖的相同．
现有A、B、C、D、E五种中学化学中常见的化合物，转化关系如下所示．
A→B→C→D→E
涉及反应的所有反应物和产物均由X、Y、Z中的一种或几种元素组成．请回答：
（1）D的浓溶液能使蛋白质显黄色，由此可知D的化学式为______．
（2）E是一种离子化合物．在实验室中检验该物质所含阳离子的实验操作方法和现象为：取少量E放入试管中，加入少量NaOH溶液并加热，______．
（3）A生成B的反应是工业制取D的基础，该反应的化学方程式为______．在反应中若有1.25mol 电子发生转移，则参加反应的A的体积为______L（标准状况）．

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是

1. A.
   常温常压下，22.4 L氧气与足量铁粉充分反应，转移的电子数小于4N_A
2. B.
   标准状况下，11.2 L CCl₄中含有的分子数目为0.5N_A
3. C.
   常温常压下，18 g H₂O中含有的原子总数为3N_A
4. D.
   质量为32g的O₃和O₂的混合物中含有的氧原子数为2N_A