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科目: 来源: 题型:单选题

下列反应的离子方程式正确的是


  1. A.
    硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Cu2++2OH-=Cu(OH)2
  2. B.
    澄清石灰水跟盐酸反应:H++OH-=H2O
  3. C.
    碳酸钡溶于醋酸:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2
  4. D.
    Ca(HCO32溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目: 来源: 题型:单选题

下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中,正确的是


  1. A.
    热稳定性:Na2CO3<NaHCO3
  2. B.
    与同浓度的稀盐酸反应的快慢:Na2CO3>NaHCO3
  3. C.
    等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应,放出CO2质量:Na2CO3>NaHCO3
  4. D.
    常温时溶解度:Na2CO3>NaHCO3

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科目: 来源: 题型:单选题

下列实验中,有白色沉淀产生且最终不会消失的是


  1. A.
    向FeCl2溶液中逐滴滴入NaOH溶液
  2. B.
    向硝酸银溶液中逐滴滴入氨水,直至过量
  3. C.
    向澄清石灰水中通入二氧化碳,直至过量
  4. D.
    向AlCl3溶液中逐滴滴入氨水,直至过量

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科目: 来源: 题型:单选题

下列反应的离子方程式正确的是


  1. A.
    溴水与碘化钾溶液:Br2+2I-=2Br-+I2
  2. B.
    氯气与氯化亚铁溶液:Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+
  3. C.
    碳酸钙与稀盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
  4. D.
    硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液:Cu2++2OH-=Cu(OH)2

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科目: 来源: 题型:单选题

如图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图,下列说法不正确的是


  1. A.
    该装置将化学能转化为电能
  2. B.
    催化剂b表面O2发生还原反应,其附近酸性增强
  3. C.
    催化剂a表面的反应是:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
  4. D.
    若得到的硫酸浓度仍为49%,则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8:15

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科目: 来源: 题型:单选题

相同条件下能进行以下三个反应:①2A-+B2═A2+2B-;②2C-+A2═2A-+C2;③2B-+D2═2D-+B2.由此可得出的分析结论正确的是


  1. A.
    氧化性:A2>B2>C2>D2
  2. B.
    还原性:C-<A-<B-<D-
  3. C.
    2A-+D2═2D-+A2的反应可以发生
  4. D.
    2B-+C2═2C-+B2的反应可以发生

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科目: 来源: 题型:单选题

用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中不正确的是


  1. A.
    7g CnH2n中含有的氢原子数目为NA
  2. B.
    1mol液态CHCl3中原子总数等于5NA
  3. C.
    1molC5H12分子中所含单键数为16NA
  4. D.
    常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA

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科目: 来源: 题型:单选题

离子检验的常用方法有三种,下列离子检验的方法不合理的是
检验方法沉淀法显色法气体法
含  义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应有气体产生


  1. A.
    CO32--气体法
  2. B.
    Cl--沉淀法
  3. C.
    Fe3+-气体法
  4. D.
    OH--显色法

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科目: 来源: 题型:解答题

洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒剂.
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为______;漂白粉的有效成分是(填化学式)______.
(2)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为______.
(3)制取漂白粉所需的氯气在工业上可以由电解饱和食盐水得到,电解过程中发生的化学反应为______;
(4)据报道,在全国各地发生了不当使用洁污剂发生氯气中毒的事件.“84消毒液”中含有NaClO,当它和呈酸性的家用“洁厕净”(主要成分为工业盐酸)等混合时,就会发生反应生成氯气,从而导致中毒,写出发生反应生成氯气的化学方程式______.

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科目: 来源: 题型:解答题

A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,其相互转化关系如图甲所示.

(1)若A为短周期常见金属单质,B、C均为含A元素的盐,且B溶液的pH>7,C溶液pH<7.用离子方程式表示B溶液pH>7的原因______;
(2)若A是淡黄色化合物;常温下D是无色气体;C为常见强碱,含有的阴、阳离子均为10电子粒子.
①C中所含化学键的类型是______;
②写出反应I的化学方程式______;
③将一定量的气体D通入2L C的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸 边振荡至过量,产生的气体与盐酸物质的量的关系如图乙(忽略气体的溶解和HCl的挥发).请回答:O点溶液中所含溶质的化学式为______,a点溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______.

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同步练习册答案
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