用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制500ml0.5mol/L的稀H₂SO₄，请按要求填空：
（1）所需浓H₂SO₄的体积为______；
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒，实验中还需要用到的仪器有______；
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容______；②定容时俯视刻度线______；
（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______．

化学学习小组对某镁铝合金进行了如下实验研究，请你参与并完成对有关问题的解答．
实验药品：9.0g镁铝合金，100mLa mol/L稀硫酸，260mL5mol/L氢氧化钠溶液．
实验步骤

①将9.0g镁铝合金与100mLa mol/L稀硫酸在图所示装置中充分反应至反应完毕，并收集生成的全部气体．
②向b内的混合液中逐滴加入260mL 5mol/L氢氧化钠溶液并充分混合，当氢氧化钠溶液滴加至200mL时生成的沉淀量最大．
问题讨论
（1）仪器b的名称是______．
（2）根据实验目的可知，9.0g镁铝合金与100amol/L稀硫酸反应时，应该过（足）量的物质是______（填“镁铝合金”或“稀硫酸”），以保证另一种物质能够完全反应无剩余．
（3）实验步骤②中，当b内混合液中因滴加氢氧化钠溶液至生成的沉淀量最大时，此时所得溶液中的溶质是______．
（4）实验步骤①结束后，读取量筒所呈现的数据时，需要注意的三个主要问题是：一是要______，二是要调整量筒液面与广口瓶液面相平，三是要使视线与量筒内的凹液面相平．
（5）若标准状况下，由实验步骤①得到的气体体积为10.08L，则合金中镁的质量分数为______．
（6）在“a mol/L稀硫酸”中a的值为______．
（7）请在图中画出实验步骤②中生成沉淀的物质的量（n）随加入氢氧化钠溶液的体积[v（NaOH）]的变化曲线．

将5.00g氯化钠、溴化钠和氯化钙的混和物溶于水，通入足量Cl₂充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热），灼烧后残留物的质量为4.911g．若将此残留物再溶于水加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.270g．求混和物中各化合物的质量分数．

Ⅰ．化学实验室制取气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中．请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂．（仪器可重复使用，固定装置不必画出）

Ⅱ．实验室制备少量硫酸亚铁品体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口．静置、冷却一段时间后收集产品．
（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：______．
（2）硫酸溶液过稀会导致______．
（3）采用水浴加热的原因是______．
（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）______．
（5）溶液趁热过滤的原因是______．塞紧试管口的目的是______．
（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是______．

现有SO₂和CO₂两种气体，下列方法或试剂能用于鉴别它们的是
①澄清石灰水 ②石蕊试剂 ③品红溶液 ④闻气味．

1. A.
   只有①②
2. B.
   只有①③④
3. C.
   只有③④
4. D.
   ①②③④

某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作 I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须有______（填自选仪器名称），操作 II 必须用到的仪器是______ （从以下选项中选择，填编号）．
A．50mL烧杯　　　B．50mL量筒      C．25mL碱式滴定管　　D．25mL酸式滴定管
（2）加入试剂①和②后发生反应的离子反应方程式为：______
（3）将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁-b₂=0.3g，则接下来还应进行的操作是______．
（4）若坩埚质量是W₁g，坩埚与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是：______．
（5）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的．他的理由是：
______ （用化学方程式表示）

新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这说明镁合金具有的优异性能是

1. A.
   密度大
2. B.
   硬度大
3. C.
   延展性好
4. D.
   导电性强

利用下列各组物质制备和收集少量相应的气体，能采用如图所示实验装置的是
①浓氨水与固体CaO　②稀盐酸与石灰石　③稀硝酸与铜片　④过氧化氢溶液与MnO₂⑤锌粒与稀硫酸⑥电石与水．

1. A.
   ①②⑥
2. B.
   ②④
3. C.
   ①②③⑥
4. D.
   全部

下列物质暴露在空气中不易变质的是

1. A.
   氯化钠
2. B.
   过氧化钠
3. C.
   氢氧化钠
4. D.
   漂白粉

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

1. A.
   标准状况下，22.4L H₂O含有的分子数为1N_A
2. B.
   标准状况下，Cl₂含有的原子数为2N_A
3. C.
   N_A个CO₂的质量与CO₂的相对分子质量相同
4. D.
   物质的量浓度为1mol/L的MgCl₂溶液中，Cl^- 的物质的量浓度为2mol/L