实验室需要500ml 0.4mol?L^-1的NaOH溶液，配制时：
（1）需称量______g的烧碱固体，固体应放在______中置于天平的左盘称量．
（2）配制过程中，下列仪器中肯定不需要使用的是______．
（3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是（填仪器名称）______．
（4）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是______．
A．加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线
B．忘记将洗涤液转入容量瓶
C．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理
D．溶液未冷却即转入容量瓶
E．定容时俯视刻度线．

下列物质与Fe反应后的生成物中，能与KSCN溶液作用生成红色物质的是

1. A.
   Cl₂
2. B.
   盐酸
3. C.
   CuSO₄溶液
4. D.
   醋酸

把m molC₂H₄和n molH₂混合于密闭容器中，在适当条件下生成p molC₂H₆．若将所得混合气体完全燃烧生成CO₂和H₂O，则需氧气

1. A.
   3.5pmol
2. B.
   （3m+0.5n）mol
3. C.
   （3m+n）mol
4. D.
   （3m+0.5n-3p）mol

运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义．
（1）CO₂是一种重要的物质，但其过量排放，可能导致全球气温升高．下列措施不能够有效控制CO₂所导致的温室效应的是______（填序号）
①大力发展低碳产业，提倡低碳生活，依法控制CO₂的过量排放
②禁止滥砍滥伐，植树造林，恢复生态
③开发利用各种新型能源代替煤、石油、天然气等化石能源
④提倡使用脱硫煤、无铅汽油等清洁燃料
（2）常温下，碳酸在水中的电离常数K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11；次氯酸在水中的电离常数K_a=4.7×10^-8．写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式______．
（3）CO具有还原性，某同学设计图示装置（固定装置及胶管略去）验证CO气体能否与Na₂O₂反应．

已知：H₂C₂O₄ CO₂↑+CO↑+H₂O，则实验选择的最简单的装置接口连接顺序为______；若CO能够与Na₂O₂发生反应，则预测反应产物为______．
（4）已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g），△H=-393.5kJ?mol^-1；CO（g）+O₂（g）=CO₂（g），△H=-283.0kJ?mol^-1，写出CO₂ 和C（s）反应的热化学方程式______．以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入CO，电解质是熔融碳酸盐，放电时负极反应式为______．若使用该电池电解饱和食盐水制取1molNaClO，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下）______L．

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是

1. A.
   2g H₂中含有的分子数为N_A
2. B.
   常温常压下，22.4L Cl₂中含有的分子数为N_A
3. C.
   1L 1mol/L K₂SO₄溶液中含有的钾离子数为N_A
4. D.
   1mol钠原子中含有的电子数为N_A

将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是

1. A.
   硝酸  烧碱  硫酸钡
2. B.
   硫酸  纯碱  胆矾
3. C.
   醋酸  水玻璃  碳酸钙
4. D.
   盐酸  熟石灰  苛性钠

下列实验操作不能达到预期实验目的是

	实验目的	实验操作
A	鉴别乙酸乙酯和乙酸	分别加入饱和Na2CO3溶液
B	比较Fe和Cu的金属活动性	分别加入浓硝酸
C	比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性	分别加入少量Na
D	比较I2在H2O和CCl4中的溶解度	向I2水中加入CCl4，振荡

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
2. B.
   用稀硝酸溶解FeS固体：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑
3. C.
   过氧化钠加水：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑
4. D.
   用双氧水和稀硫酸处理印刷电路铜板：Cu+H₂O+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

[化学--选修化学与技术]硫酸是工业生产中最为重要的产品之一．
（1）工业上制硫酸的主要分为______、______、______三个阶段．
（2）下列是第二阶段反应的有关实验数据，请选择最合适的生产条件______．

压强MPa 转化率% 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（3）现在欲提高反应速率和SO₂的转化率，下列措施可行的是______．
A．向装置中通入氮气且保持体积不变
B．向装置中通入氧气且保持体积不变
C．添加更多的催化剂
D．降低温度，及时转移SO₃
（4）硫酸生产的尾气中含有少量SO₂，可用石灰水吸收后，再用硫酸处理．此过程涉及的化学反应方程式为______，______．
（5）若进入第二阶段设备气体的体积分数为：SO₂7%、O₂11%、N₂82%．现有100体积这样的混合气体在反应后变成为96.7体积，则反应后混合气体中N₂和SO₃的体积比为______，此时SO₂转化率为______．

下列实验能够成功的是

1. A.
   用新制Cu（OH）₂（必要时加热）可鉴别CH₂O、HCOOH、CH₃OH三物质的溶液
2. B.
   将乙醇加热到170℃可制得乙烯
3. C.
   用乙醇、冰醋酸及pH=0的H₂SO₄加热可制乙酸乙酯
4. D.
   用饱和的Na₂CO₃溶液除去CO₂中的HCl