四位同学同时进行反应：A(g)+3B(g)＝2C(g)+2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：
①v(A)= 0.15mol/(L·s)  ②v(B)= 0.6mol/(L·s)  ③v(C)= 0.4mol/(L·s)  ④v(D)= 0.45mol/(L·s)。

其中，反应进行得最快的是

1. A.
   ①           
2. B.
   ②         
3. C.
   ③          
4. D.
   ④

江苏省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”．下列做法不符合规划要求的是

1. A.
   加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要
2. B.
   应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率
3. C.
   利用CO₂合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用
4. D.
   用石头纸（主要成分CaCO₃）代替普通纸，减少对木材的使用

X、Y、Z为周期表中前20号主族元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是人体含量最高的金属元素．
（1）下列含氧酸根化学式书写不正确的是______（填序号）．
a．XO₃^-b．XO₃^2-c．YO₃^2-d．Y₂O₃^2-
（2）X、Y的原子可构成只含极性键的非极性分子，它的电子式是______，空间构型是______．
（3）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品．
①已知YO₂被空气氧化，每生成1mol气态YO₃，放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式是______．
②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分（体积分数）如表．

	YO2	YO3
空气	94%～95%	5%～6%
氧气	97%～98%	2%～3%

Y在纯氧中燃烧产物里YO₃含量比空气中少的原因是______．
③天然ZYO₄既可用于制备Y的氧化物又可用于制水泥．ZYO₄与X单质在高温下反应，得到两种常见气体．每消耗1molX单质，有4mol电子转移，该反应的化学方程式是______．
（4）为了测定某水泥样品成分，称取10.0g样品，将其中的Z元素转化为ZX₂O₄沉淀，将沉淀用稀酸处理得H₂X₂O₄溶液，取该溶液体积的1/100，用KMnO₄溶液滴定（氧化产物为XO₂，还原产物为Mn²⁺），结果用去0.0200mol?L^-1的KMnO₄溶液24.00mL．该样品中Z的氧化物的质量分数是______．

氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛．已知：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气．

（1）请为该实验选择合适的发生装置______（填A或B）．
（2）处理尾气时，发生反应的化学方程式：______．
（3）用双线桥法标出2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中电子转移的方向和数目．
（4）在该反应中，氧化剂是______，氧化产物是______．
（5）若生成标准状况下11.2L 氯气，则转移电子______mol，被氧化的HCl为______ mol．

下列说法正确的是

1. A.
   用湿润的PH试纸可测溶液的酸碱性
2. B.
   用碱式滴定管可量取5.00mLKMnO₄溶液
3. C.
   碳酸钠溶液可盛放于玻璃瓶塞的试剂瓶内
4. D.
   氯水可用棕色试剂瓶保存于阴暗处

在2mlNaCl溶液中加入1滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na₂S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是

1. A.
   Ag₂S  AgI   AgCl
2. B.
   AgCl   AgI   Ag₂S
3. C.
   AgI   AgCl   Ag₂S
4. D.
   AgCl   Ag₂S   AgI

在水溶液中能大量共存的一组是

1. A.
   Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-
2. B.
   MnO₄^-、SO₃^2-、H⁺、K⁺
3. C.
   、Mg²⁺、K⁺、
4. D.
   K⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   氯气与水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
2. B.
   氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O
3. C.
   碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O
4. D.
   向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好为中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

下列反应的离子方程式书写正确的是

1. A.
   将溶质物质的量之比为2∶7的三氯化铝溶液和氢氧化钡溶液混合2Al³⁺ + 7OH^-= Al(OH)₃ ↓ + AlO₂^-+ 2H₂O
2. B.
   将溶质物质的量之比为4∶3的硫酸氢钠和氢氧化钡溶液两溶液混合： 4H⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+4OH^-＝3BaSO₄↓+4H₂O
3. C.
   用石墨电极电解碘化镁溶液 2 I^-- 2 e^- = I₂
4. D.
   将16.8g铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO₃溶液中（还原产物只有NO）6Fe + 20 H⁺+ 5NO₃^- =  3Fe²⁺+ 3Fe³⁺+ 5NO↑ +10H₂O

一定能在下列溶液中大量共存的离子是

1. A.
   水电离产生的c(H⁺)=1×10^-12 mol/L溶液：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、I^-
2. B.
   能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-
3. C.
   含有大量Fe³⁺的溶液：K⁺、Fe²⁺、HCO₃^-、Br^-
4. D.
   澄清透明的无色溶液：ClO^-、SO₃^2-、K⁺、SO₄^2-