下列有关钠的叙述中，正确的是

1. A.
   钠的质地软，可用小刀切割
2. B.
   钠是一种灰黑色的固体
3. C.
   钠的化学性质非常活泼，在自然界钠可以以化合态和游离态形式存在
4. D.
   钠原子的还原性很强，所以钠离子的氧化性很强

一天，小明走进实验室，看到了一幅“不和谐”的画面（如图）．围绕此瓶试剂是否变质的问题，展开了探究．
（1）小明提出下列猜想：
猜想一：如果试剂完全变质，则溶液中溶质是______；
猜想二：如果试剂部分变质，则溶液中溶质是NaOH和Na₂CO₃；
猜想三：如果试剂没有变质，则溶液中溶质是NaOH．
（2）写出NaOH发生变质的化学反应方程式：______．
（3）请你设计实验证实该试剂已经部分变质，完成探究方案：

实验步骤	预期现象及结论

①加热时试管中盛液量不超过1/3容积；②制溴苯时圆底烧瓶上方要安装一根长玻璃导管；③加热时烧杯内盛液量不超过容积；④用高锰酸钾制氧气时试管中靠近试管口处要塞一团棉花；⑤制乙烯时要在烧瓶里放些碎瓷片．在这五种实验操作中，主要是为了保证不使液体喷出的是

1. A.
   ①②④
2. B.
   ①③④
3. C.
   ①③⑤
4. D.
   ①②⑤

工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．在该反应中，作为氧化剂的物质是________（填化式），作为还原剂的物质是________（填化学式）；若反应中生成了 0.1mol HBr，则转移的电子数为________个．

常温下能用铝制容器盛放的是

1. A.
   稀硫酸
2. B.
   氢氧化钠溶液
3. C.
   浓硫酸
4. D.
   硫酸铜溶液

下列离子方程式正确的是

1. A.
   钠跟水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
2. B.
   向AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
3. C.
   盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
4. D.
   硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H⁺+OH^-=H₂O

将等质量的两份镁分别在足量的纯氧和空气中点燃，完全反应后，生成的固体质量相比较

1. A.
   在纯氧中燃烧的产物质量较大
2. B.
   在空气中燃烧的产物质量较大
3. C.
   两者质量相等
4. D.
   无法判断

现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18gB，49gC，还有D生成． 已知D的相对分子质量为106，现将22gA和11gB反应，能生成D的物质的量为________．

实验室需要490mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）需称取______g的烧碱固体，固体应放在______中称量．
（2）配制过程中，需要使用的仪器是______ （填标号）．
A．烧杯　　B．量筒　　C．玻璃棒　　D．500mL容量瓶　　E．漏斗　　F．胶头滴管
G．490mL容量瓶　 H．托盘天平　I．药匙　 J．坩埚
（3）配制溶液时有以下几个操作：
①溶解　②摇匀　③洗涤　④冷却　⑤称量　⑥转移溶液　⑦定容
正确的操作顺序是______ （填序号）（操作可重复选）
（4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是：______．
（5）下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是______（填标号）．
A．在天平托盘上垫纸，将NaOH放在纸上称量
B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液
C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤
D．向容量瓶中转移溶液时不慎洒出
（6）从该溶液中取出10mL，其中NaOH溶液的物质的量浓度为______，NaOH的质量为______，NaOH的物质的量为______．
（7）将取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______．

今欲用NaOH固体配制450mL　0.8mol/L的NaOH溶液．根据题意填空：
（1）配制该溶液应选用______mL容量瓶．
（2）用托盘天平称取______克固体NaOH．
（3）将称好的NaOH固体放至烧杯中，倒入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解．待______后，将烧杯中的溶液用______引流转移至容量瓶．
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯______次，洗涤液______，轻轻摇动容量瓶，使溶液混和均匀．
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到离刻度线______时，改用______加蒸馏水至液面与刻度线相切．