阿伏加德罗常数为N_Amol^-1．现有某气体，它的摩尔质量是M g?mol^-1，在t℃1.01×10⁵Pa时，气体摩尔体积为V_m L?mol^-1．取t℃1.01×10⁵Pa时此气体m g，回答下列问题：
（1）该气体一个分子的质量______g；
（2）m g该气体中所含的分子数目______个；
（3）t℃1.01×10⁵Pa时，m g该气体的体积______ L．
（4）能否用上述数据求一个该气体分子的体积？①若能，其计算式为______．
②若不能，其理由是______．

已知：Ni+CuSO₄=NiSO₄+Cu、Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag，则下列判断正确的是

1. A.
   还原性：Ni＞Cu＞Ag
2. B.
   氧化性：Ni²⁺＞Cu²⁺＞Ag⁺
3. C.
   还原性：Ni＜Cu＜Ag
4. D.
   氧化性：Ni²⁺＜Ag⁺＜Cu²⁺

将8.8g FeS固体置于200mL 2.0mol?L^-1的盐酸中，以制备H₂S气体．反应完全后，若溶液中H₂S的浓度为0.10mol?L^-1，假定溶液体积不变，试计算：
（1）收集到的H₂S气体的体积（标准状况）．
（2）溶液中Fe²⁺和H⁺的物质的量浓度（摩尔浓度）．

NaHA是二元酸H₂A的酸式盐，下列说法正确的是

1. A.
   NaHA溶液中Na⁺和HA^-的个数之比是1：1
2. B.
   NaHA晶体中的阴阳离子个数比是1：1
3. C.
   若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H₂A一定是强酸
4. D.
   若NaHA的水溶液呈碱性，则HA^-只发生水解

含有amol FeBr₂的溶液中，通入xmol Cl₂．下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

1. A.
   x=a，2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-
2. B.
   x=1.5a，2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-
3. C.
   x=0.4a，2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
4. D.
   x=0.6a，2Br^-+Cl₂═Br^-+2Cl^-

某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：
Ⅰ．取50mL废液稀释配成250mL溶液．
Ⅱ．从250mL稀释溶液取25mL加入足量的AgNO₃溶液，生成不溶于硝酸的沉淀8.61g．
Ⅲ．另从250mL稀释溶液取25mL放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g．
（1）操作I是配制物质的量浓度溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有______、______．（填仪器名称）
（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是______（填写序号）．
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
（3）操作Ⅱ中检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是______．
（4）原废液中氯离子的物质的量浓度是______．
（5）原废液中三种阳离子浓度比值c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）：c（Cu²⁺）为______．

在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	510	770	918
气体体积/mL	560	672	672

则下列说法正确的是

1. A.
   甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的
2. B.
   盐酸的物质的量浓度为0.8mol/L
3. C.
   合金中镁铝的物质的量之比为1：1
4. D.
   丙组中铝的物质的量为0.009mol

下列说法正确的是

1. A.
   SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
2. B.
   Na₂O₂与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
3. C.
   CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
4. D.
   明矾水解形成的Al（OH）₃能杀死水中的细菌，可用于水的杀菌消毒

实验溶液的导电性时，如果在下列溶液中加入少量的氢氧化钠固体，溶液的导电性变化不大的是

1. A.
   蒸馏水
2. B.
   NaCl溶液
3. C.
   盐酸
4. D.
   Na₂CO₃溶液

下列说法不正确的是

1. A.
   氯水和过氧化钠都具有漂白作用且漂白原理相似
2. B.
   强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强
3. C.
   中和等体积pH=1的盐酸和醋酸时，消耗的NaOH盐酸比醋酸少
4. D.
   室温时在水中加入稀硫酸或氢氧化钠溶液，水的电离程度减小但Kw不变