用2摩尔MnO₂与含4摩尔HCl的浓盐酸充分反应，生成氯气的物质的量

1. A.
   等于1摩尔
2. B.
   大于1摩尔
3. C.
   小于1摩尔
4. D.
   小于22.4升

水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：
I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为______．
Ⅱ．在许多反应中H₂O扮演不同的“角色”．请结合所学知识，写出有关反应的化学方程式或离子方程式．
（1）H₂O参与置换反应，符合X+W→Y+V：
已知X和Y分别是短周期主族元素形成的两种单质，W、V是化合物．
①W是水，作还原剂，该反应的化学方程为______；
②V是水，化学方程式为______．
（2）水在氧化还原反应既不是氧化剂也不是还原剂：
A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：
①A+H₂O______；
②B+H₂O______；
（3）某物质化学式为NH₅，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体．在NH₅中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH₅与水的反应描述正确的是______（填选项）．
A．NH₅与水反应时，NH₅是氧化剂　 B．NH₅与水反应时，NH₅既是氧化剂又是还原剂
C．NH₅与水反应时，NH₅是还原剂　 D．NH₅与NH₃溶于水后溶液均呈碱性．

用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是　

	气体	a	b	c
A	NO2	浓硝酸	铜片	NaOH溶液
B	SO2	浓硫酸	铜片	酸性高锰酸钾溶液
C	NH3	浓氨水	生石灰	碱石灰
D	CO2	稀盐酸	大理石	浓硫酸

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列关于溶液的说法正确的是

1. A.
   1L 0.2 mol/L CaCl₂溶液中，Cl^- 数目约为0.2×6.02×10²³个
2. B.
   50 mL 1mol/L AlCl₃溶液与100 mL 3mol/L KClO₃溶液中的Cl^-物质的量浓度相等
3. C.
   0.5 L 1 mol/L MgCl₂溶液与0.2 L 1 mol/L KCl 溶液中的Cl^- 的数目之比为 2：1
4. D.
   配制1 mol/L Na₂CO₃ 溶液100 mL，可将20 mL 5 mol/L Na₂CO₃溶液用水稀释至100 mL

已知2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，向10mL0.1mol?L^-1 的FeBr₂溶液中通入0.001mol Cl₂，反应后的溶液中，除含有Cl^-外还一定

1. A.
   含Fe²⁺，不含Fe³⁺
2. B.
   含Fe³⁺，不含Br^-
3. C.
   含Fe³⁺，含Br^-
4. D.
   含Fe²⁺，含Fe³⁺

游泳池中的水经常要消毒杀菌．某化学兴趣小组对游泳池中使用的消毒剂进行了研究性学习．
（1）氯气是游泳池中水体消毒杀菌的常用消毒剂之一，它能消毒杀菌的原因是（用离子方程式表示）______．
（2）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之间时，效果最好．右图是该组测定某星期中每天19：00时游泳池中水的氯含量．根据图示判断，哪几天的天气炎热、阳光强烈，并说明理由______；
（3）游泳池也可使用漂白液（主要成份是NaClO）来进行消毒杀菌．与氯气相比较，请写出使用漂白液的优点之一______；
（4）广谱消毒剂ClO₂已被世界卫生组织（WHO）列为A1级高效安全灭菌消毒剂．若消毒同一游泳池中的水，达到同样的消毒效果，所需ClO₂与Cl₂的物质的量之比为______（单位物质的量的物质得到的电子数可以表示该物质的消毒效率）
（5）用于游泳池消毒杀菌的消毒剂还有很多．下列物质中，也可以用于游泳池杀菌消毒的有______
A、二氧化硫　　 B、臭氧　　C、活性炭　　　D、高锰酸钾．

有试剂A，B，C的水溶液，分别是Ba（NO₃）₂，CaCl₂，AgNO₃，HCl中的一种．
若使Na₂CO₃溶液与A恰好完全反应得到白色沉淀，过滤
在上述白色沉淀种加入B溶液，沉淀溶解并产生气体
在①所得溶液中加入C溶液又产生白色沉淀
根据上述试验结果，推断出A溶液是________，B溶液可能是________，
C溶液是________ 写出有关离子方程式________________．

下列物质之间的相互转化不符合“”（“→”表示一步反应）的是

1. A.
   甲HCl 乙Cl₂ 丙HClO
2. B.
   甲Al（OH）₃ 乙NaAlO₂ 丙Al₂O₃
3. C.
   甲CH₂=CH₂ 乙CH₃CH₂I 丙CH₃CH₂OH
4. D.
   甲NH₂CH₂COOH 乙NH₂CH₂CONHCH₂COOH 丙H₂N[CH₂CONHCH₂ ]_n COOH

将200mL稀硝酸与6.4g的铜粉在微热的条件下充分反应，还原产物为NO，经测定NO的体积为1.12L（标准状况）．
（1）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：______
（2）求出该硝酸溶液中HNO₃的物质的量浓度及参加反应的铜的质量；
（3）现用12.5mol?L^-1的浓硝酸来配制500mL该稀硝酸．可供选择的仪器有：
①玻璃棒　②烧瓶　③烧杯　④胶头滴管　⑤量筒　⑥托盘天平　⑦药匙．上述仪器中，配制时不需要使用的仪器有______（填代号），还缺少的一种仪器是______．

拟用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）．

气体	a	b	c	d
C2H4	乙醇	浓H2SO4	NaOH溶液	浓H2SO4
Cl2	浓盐酸	MnO2	NaOH溶液	浓H2SO4
NH3	饱和NH4Cl溶液	消石灰	H2O	固体NaOH
NO	稀HNO3	铜屑	H2O	P2O5

（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是______．
（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）
①气体______，理由是______．
②气体______，理由是______．
③气体______，理由是______．
④气体______，理由是______．