三聚氰酸[C₃N₃（OH）₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂．其反应原理为：
C₃N₃（OH）₃3HNCO；8HNCO+6NO₂7N₂+8CO₂+4H₂O．
下列说法正确的是

1. A.
   C₃N₃（OH）₃与HNCO为同一物质
2. B.
   1mol HNCO与NO₂反应时转移3mol电子
3. C.
   HNCO是强氧化剂
4. D.
   反应中CO₂是氧化产物

实验室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液．实验步骤大致有：
A．在天平上称出______g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解．
B．把得到的溶液冷却后小心地沿着______注入______mL的容量瓶中．
C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中．
D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用______小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切．
E．将瓶塞塞紧，充分摇匀．
F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶．
（1）请填写上述空白处．
（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是______（填序号）．
a．某同学定容时观察液面的情况如图所示
b．没有进行上述的操作步骤C
c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
d．B操作时将少量液体洒到外面
e．容量瓶用前内壁沾有水珠
（3）如果实验室用18mol/L的浓硫酸配制3.6mol?L^-1的稀硫酸250mL．计算所需浓硫酸的体积为______mL，在实验时应用______量取浓硫酸．

氧化剂MO（OH）₂⁺中的M元素的化合价为+5，用25mL 0.028mol/L的Na₂SO₃溶液恰好将含有2.8×10^-4mol MO（OH）₂⁺的溶液还原，并生成SO₄^2-，则M元素的最终价态是

1. A.
   +2
2. B.
   -2
3. C.
   -1
4. D.
   0

下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是

1. A.
   除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
2. B.
   检验丙烯醛CH₂=CHCHO中含有碳碳双键：CH₂=CHCHO+Br₂→CH₂Br-CHBr-CHO
3. C.
   向Ba（OH）₂溶液中加入过量的NH₄HSO₄溶液：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄+NH₃?H₂O+H₂O
4. D.
   向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na₂O₂：4Na₂O₂+4Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃+8Na⁺+O₂↑

（1）维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能．例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的
Fe²⁺，这说明维生素C 具有______性．（填氧化性或还原性）
（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2K NO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑．该反应的氧化剂是______，当16g 硫参加反应时，转移的电子总数为______．
（3）饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为：10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子数为______个，用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目．

可以用来鉴别0.1mol/L的Na₂S、NaI、Na₂CO₃、NaAlO₂、Na₂SO₄五种溶液的是

1. A.
   烧碱溶液
2. B.
   氯化钡溶液
3. C.
   氨水
4. D.
   硫酸铁溶液

对下列物质进行的分类正确的是

1. A.
   氯水、液氯均属于单质
2. B.
   纯碱、烧碱均属于碱
3. C.
   CuSO₄?5H₂O属于纯净物
4. D.
   NaHSO₄在溶液中能电离出H⁺，它属于酸

（1）0.1molH₂O的质量为______g，其中含量有______ 个水分子，氢原子的物质的量为______．
（2）质量相同的H₂，NH₃，SO₂，O₃四种气体中，含有分子数目最少的是______，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______．
（3）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.8g/cm³，则其物质的量浓度为______mol?L^-1．
（4）在12g某二价金属的硫酸盐中，含量有0.4mol氧原子，此硫酸盐的摩尔质量为______g?mol^-1
（5）成年男子的肺活量约为3500～4000mL，成年女子的肺活量约为2500～3500mL，肺活量较大的男子与肺活量较小的女子所容纳气体的物质的量之比约为（在同温同压下）______．

实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
（l）已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO₂）溶液与饱和氯化钱溶液经加热后反应制取氮气，写出该反应的化学方程式：______．
（2）图中，氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有______．
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨______（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是______．
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是______．锥形瓶中还可观察到的现象是：______．
（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：______．
（6）用CH₄催化还原NO₂可以消除氮氧化物的污染．例如．
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1，
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1，
写出CH₄还原NO₂至N₂的热化学方程式______；若用标准状况下4.48LCH₄还原NO₂至N₂整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用N₂表示），放出的热量为______kJ．

过氧化氢（H₂O₂）是一种无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性，常用作无公害的消毒杀菌剂和漂白剂等．
（1）下列说法正确的是______
A．过氧化氢分子中既有极性键又有非极性键B．H₂O₂与H₂O互为同素异形体
C．34g H₂O₂中含有的阴离子数为N_A D．实验室可以利用过氧化氢制取氧气
（2）H₂O₂是一种二元弱酸，请写出它的第二步电离方程式：______．
（3）将H₂O₂溶液加入酸性FeCl₂溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式：______．
（4）某厂工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H₂O₂作脱氯剂，写出该反应的化学方程式：______．