下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是

1. A.
   常温下，=1×10^-12的溶液：K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、Na⁺
2. B.
   中性溶液：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-
3. C.
   加入苯酚显紫色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-
4. D.
   常温下由水电离出的c（H⁺）=10^-10mol?L^-1的溶液：Na⁺、Cl^-、ClO^-、SO₃^2-

为了检验某含有NaHCO₃杂质的Na₂CO₃样品的纯度，现将w₁ g 样品加热，其质量变为w₂ g，则该样品的纯度（质量分数）是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

X、Y、Z、W四种短周期元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如下图所示的变化：
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个．而W的单质在常温常压下为固体，并且W元素是形成化合物种类最多的元素．请回答下列问题：
（1）元素X在周期表中的位置______，Y单质的电子式______．
（2）化合物C在一定条件下生成化合物A的化学方程式______．
（3）常温下，将C通入元素Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中，恰好完全反应时溶液呈______性（填“酸”、“碱”、“中”）；此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为______．
（5）由X、Z、W三种元素可以形成化合物W₂Z₆X，其蒸汽通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜会逐渐变红，则该反应的化学方程式为______．

下列元素原子半径依次增大的是

1. A.
   C，N，O，F
2. B.
   Mg，Al，Si，S
3. C.
   B，Be，Mg，Na
4. D.
   Mg，Na，K，Ca

据硼在元素周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是

1. A.
   H₂BO₄
2. B.
   H₃BO₃
3. C.
   HBO₂
4. D.
   H₂B₄O₇

飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO₂，O₂接触时，SO₂会部分转化为SO₃，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是

(1)氧化剂(2)还原剂(3)催化剂(4)吸附剂

1. A.
   (1)(2)
2. B.
   (1)
3. C.
   (1)(3)
4. D.
   (3)(4)

在某无色未知溶液中检验出有Ba²⁺、Ag⁺，同时又测得其酸性很强．某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：
①Cu²⁺； ②Fe³⁺； ③Cl^-； ④NO₃^-； ⑤S^2-； ⑥CO₃^2-； ⑦NH₄⁺； ⑧Mg²⁺； ⑨Al³⁺．

另一位同学告知他不必再鉴定就能否定一些离子，你认为不必鉴定的离子组是

1. A.
   ③⑤⑥⑦
2. B.
   ①②⑤⑥⑧⑨
3. C.
   ③④⑦⑧⑨
4. D.
   ①②③⑤⑥

在无色的强酸性溶液中，能大量共存的是

1. A.
   Na⁺ Al³⁺ NO₃^- Cl^-
2. B.
   K⁺ Na⁺ Cl^- SiO₃^2-
3. C.
   Fe²⁺ K⁺ SO₄^2- Cl^-
4. D.
   Na⁺ HCO₃^- K⁺ NO₃^-

不加任何试剂就可以将①Na₂SiO₃ ②Na₂SO₄③CuCl₂ ④KCl ⑤Ba(NO₃)₂，5种溶液鉴别出来，其检出的顺序是

1. A.
   ③④⑤①②
2. B.
   ③①⑤②④
3. C.
   ①③④②⑤
4. D.
   ③②①④⑤

有一碱性溶液，可能是NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种或两种物质组成．用标准酸滴定到酚酞成浅红色，消耗标准酸V₁ mL，继续以甲基橙为指示剂，又消耗标准酸V₂ mL，若V₁＜V₂，则此碱性溶液中溶质的组成是

1. A.
   NaOH、Na₂CO₃
2. B.
   NaOH、NaHCO₃
3. C.
   NaHCO₃、Na₂CO₃
4. D.
   Na₂CO₃