0°C、1.01×10⁵Pa条件下，ag气体X与bg气体Y的分子数相同，下列说法错误的是

1. A.
   标准状况下，等质量的X和Y的体积比是b：a
2. B.
   同温同压下，气体X和气体Y的密度比是b：a
3. C.
   25°C时，1g气体X和气体Y的分子数之比是b：a
4. D.
   同物质的量的气体X和气体Y的质量比是a：b

现有四瓶丢失标签的NaOH、Na₂CO₃、A1C1₃． NH₄HSO₄溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验．实验过程和记录如图所示（无关物质已经略去）：请回答：

（1）写出各瓶溶液的化学式：A______ B______C______D______；
（2）A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为______、______（填化学式）．D溶液pH______ 7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（请用离子方程式表示）：______．
（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是______．（用字母表示）
（4）等物质的量浓度的C溶液与NH₄Cl溶液相比较，c（NH₄⁺）：前者______后者（填“＜、＞”或“=”）．
（5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是______．

常温下，在pH=1的水溶液中能大量共存的离子组是

1. A.
   Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-
2. B.
   Al³⁺、NH₄⁺、CH₃COO^-、Br^-
3. C.
   K⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
4. D.
   Na⁺、Ba²⁺、I^-、ClO^-

现有含FeCl₂杂质的氯化铜晶体（CuCl₂?2H₂O），为制取纯净的CuCl₂?2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有强氧化性，要将溶液中的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺沉淀为氢氧化物，需溶液的pH如下表．

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时约pH
Fe3+ Fe2+ Cu2+	1.9 7.0 4.7	3.2 9.0 6.7

请回答下列问题：
（1）本实验最适合的氧化剂X是______（填序号）．
A．K₂Cr₂O₇　　　　B．NaClO　　　 C．H₂O₂　　　 D．KMnO₄
（2）加氧化剂的目的是______．
（3）物质Y是______（写化学式），加入Y的目的是______．
（4）除去Fe³⁺的有关离子方程式是______．
（5）加入物质Y后得到的沉淀是______（写化学式）．如何洗涤该沉淀沉淀？______．
（6）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl₂?2H₂O晶体？______，应如何操作？______．

下列有关实验的说法中，不正确的是

1. A.
   当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据
2. B.
   硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可用玻璃棒轻轻地磨擦器皿壁促使晶体析出
3. C.
   阿司匹林合成实验中，得到乙酰水杨酸晶体后用乙醇洗涤晶体，干燥后称其质量
4. D.
   制备硫酸亚铁铵晶体，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干

能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

1. A.
   氢氧化钡与硫酸反应　　 OH^-+H⁺═H₂O
2. B.
   氧化铜与盐酸反应　　　 O^2-+2H⁺═H₂O
3. C.
   铝片插入硝酸汞溶液中　 Al+3Hg²⁺═2Al³⁺+Hg
4. D.
   碳酸钙溶于稀盐酸中　　 CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

生活里的化学反应可用离子方程式来表示，以下书写正确的是

1. A.
   用氯气作为水的消毒剂：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
2. B.
   钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
3. C.
   含氢氧化铝的胃药片能降低胃酸的酸度：A1（OH）₃+3H⁺=A1³⁺+3H₂O
4. D.
   纯碱用于清洁厨具是由于它溶于水呈碱性的缘故：HCO₃^-+H₂O?OH^-+H₂CO₃

用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是

1. A.
   
   干燥Cl₂
2. B.
   
   碳酸氢钠受热分解
3. C.
   
   石油的蒸馏
4. D.
   
   乙酸乙酯的制备

下列关于氧化还原反应中的有关说法正确的是

1. A.
   被氧化的物质是氧化剂
2. B.
   元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原
3. C.
   有些复分解反应属于氧化还原反应
4. D.
   金属单质在氧化还原反应中一定做还原剂

某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液．为了防止通入的CO₂气体过量生成NaHCO₃，设计了如下实验步骤：
a．取25mL NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2min；
c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反应．
（1）此方案能制得较纯净的Na₂CO₃，写出a、c两步的化学反应方程式______、______．
此方案第一步的实验装置如图所示：

（2）加入反应物前，如何检查整个装置的气密性？______（3）装置B中盛放的试剂是______，作用是______．
（4）在实验室通常制法中，装置A还可作为下列______气体的发生装置（填序号）．
①CH₂═CH₂　　②H₂S　　③CH₄　　④CH≡CH　　 ⑤H₂
（5）实验室制取下列气体：①NH₃，②Cl₂，③HCl，④H₂S，⑤CH₄，⑥CO，⑦CO₂，⑧O₂时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内．

（6）已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶　液密度为1.44g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为______．