下列各组离子在相应的条件下，可以大量共存的是

1. A.
   在pH=13的溶液中：S^2-、CO₃^2-、K⁺、Na⁺
2. B.
   酸性溶液中：NO₃^-、Ba²⁺、Cl^-、K⁺
3. C.
   在中性溶液中：NO₃^-、Al³⁺、AlO₂^-、SO₃^2-
4. D.
   能使石蕊呈红色的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、I^-、Cl^-、ClO^-

下列变化中涉及化学变化的是
（1）爆竹燃放（2）碘的升华（3）金属钝化（4）铝热反应（5）橡胶老化（6）甘油加水作护肤剂（7）蜂蚁蛰咬皮肤后涂稀氨水（8）医用酒精可用于皮肤消毒（9）烹鱼时加入少量的料酒和食醋（10）用四氯化碳可擦去圆珠笔油渍．

1. A.
   （3）（4）（5）（6）（7）
2. B.
   （2）（4）（5）（9）（10）
3. C.
   （2）（5）（6）（8）（9）
4. D.
   以上三个选项均不正确

实验室用KClO₃和MnO₂来制取O₂，要进行以下操作：①向试管中加入药品；②加热试管；③检查装置的气密性；④用带有导管的橡皮塞塞紧试管；⑤将装置固定在铁架台上；⑥将导管口伸入水槽里装满水的倒立的集气瓶中．其中正确的操作顺序是

1. A.
   ①④③⑤②⑥
2. B.
   ⑤④③④②⑥
3. C.
   ④③①⑤②⑥
4. D.
   ④③①⑤⑥②

下列化学方程式或离子方程式书写正确是

1. A.
   2Na₂¹⁸O₂+2H₂O═4Na¹⁸OH+O₂↑
2. B.
   用小苏打治疗胃酸过多：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
3. C.
   向含KIO₃与KI的混合溶液中加食醋酸化：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O
4. D.
   向Na₂SO₃溶液中通入氯气：SO₃^2-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺

酸性条件下，锡元素在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式．SnSO₄是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．实验中制备SnSO₄的流程如下：

（1）碳酸钠与SnCl₂反应的化学方程式为______．
（2）制取SnSO₄时，需加入稍过量的H₂SO₄，除溶角SnO外，其另一作用是______．
（3）酸性条件下，SnSO₄可以用作双氧水去除剂，反应的离子方程式为______．
（4）镀锡与镀锌是铁件防锈的常用方法．铁件电镀锡时，接直流电源正极的电极材料是______；镀锡铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为______．

下列实验过程中产生的现象与右边座标图形相符合的是

1. A.
   稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量）
2. B.
   铁粉加到一定量CuSO₄溶液中（横坐标是铁粉的质量，纵坐标为溶液中固体的总质量）
3. C.
   Cl₂通入一定量NaOH溶液中（横坐标是Cl₂的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
4. D.
   稀硫酸滴加到Ba（OH）₂溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

氯气跟下列物质反应时，能够产生白雾的是

1. A.
   Na
2. B.
   Cu
3. C.
   H₂
4. D.
   Fe

将22.8gNa₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物加热至固体质量不再变化时，经冷却，称得固体的质量为16.6g，求原混合物中Na₂CO₃质量分数．

下面关于金属钠的描述正确的是

1. A.
   钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在
2. B.
   钠离子和钠原子都具有较强的还原性
3. C.
   钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来
4. D.
   钠和钾的合金在室温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂

如图1和2是某校实验探究小组制备NH₃ 并进行性质实验时的改进装置．按图1把仪器安装好，称取2g 固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g 氢氧化锅覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸人约2mL浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水．把浓氨水滴人试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡产生．将上述装置中收满NH₃的圆底烧瓶取下，改装成图2所示的装置，胶头滴管内事先吸人2mLH₂O，此时小气球系在玻璃管上呈自然松驰状态；将滴管内的水慢慢滴人烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH₃的某个性质．按要求回答下列问题：
（1）教材中是用与制O₂相同的制备装置来加热制取NH₃的，该反应的化学方程式为：______．
（2）下面是部分同学对于能用图1制取NH₃的原因分析，有道理的是______．
①在NH₃?H₂O中有平衡 NH₃+H₂O=NH₃?H₂O=NH₄⁺+OH^-，NaOH使平衡向左移动； ②在NH₃?H₂O中有平衡阳NH₃+H₂O=NH₃?H₂O=NH₄⁺+OH^-，NH₄Cl 使平衡向左移动； ③NaOH 溶于水时放热，使体系的温度升高，NH₃的溶解度减小；④NH₄Cl与NaOH在此情况下可反应生成NH₃，即NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O；⑤NH₄Cl会分解释放出NH₃．
（3）判断图1中烧瓶己收满NH₃的现象______．
（4）图2中胶头漓管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是______它说明了NH₃______．