常温下在50mL水中溶解12.5g CuSO₄?5H₂O（摩尔质量为250g/mol），（忽略溶解前后体积变化和Cu²⁺与水的反应）求：
（1）该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量．
（2）该溶液中CuSO₄的物质的量浓度．
（3）取出25.0mL该溶液，配成浓度为0.10mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

重铬酸钠俗称红矾钠（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的化工产品和强氧化剂．工业上通过煅烧铬铁矿制取，其反应如下：
反应Ⅰ4Fe（CrO₂）₂+8Na₂CO₃+7O₂→2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂
反应Ⅱ2CrO₄^2-+2H⁺→Cr₂O₇^2-+H₂O
反应Ⅲ3CrO₄^2-+4H⁺→Cr₃O₁₀^2-+2H₂O（副反应）
（1）上述反应中不属于氧化还原反应有______个．已知Fe（CrO₂）₂中铬元素是+3价，关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是______．
a．被氧化的元素只有+3的Cr，被还原的元素只有0价的O
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：7
c．每生成1molCO₂，转移3.5mol电子
d．每摩尔+3的Cr能还原0.75mol氧气
（2）+6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr₂O₇^2-，可以用绿矾除去．测得反应后的溶液中含Cr³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺等阳离子．写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：______．
（3）某厂废水中含1.00×10^-3mol/L的Cr₂O₇^2-，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr₀．₅Fe_1.5FeO₄ （Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2）．欲使1L该废水中的Cr₂O₇^2-完全转化为Cr_0.5Fe_1.5FeO₄．理论上需要加入______g FeSO₄?7H₂O．

某研究小组利用工业生产钛白粉产生的废液（含有大量的Fe²⁺、H⁺、S和少量的Fe³⁺、TiO²⁺）生产乳酸亚铁，其工艺流程如图所示：

（1）反应Ⅰ中，铁屑与TiO²⁺反应的离子方程式为2TiO²⁺+Fe+4H⁺?2Ti³⁺+Fe²⁺+2H₂O，该反应的平衡常数表达式为K=______．
（2）反应Ⅱ需控制反应温度低于35℃，其目的是______，该反应的化学方程式是______．检验溶液A中是否含Fe²⁺的实验操作方法是______．
（3）已知：FeCO₃（s）?Fe²⁺（aq）+C（aq），试用平衡移动原理解释反应Ⅲ中生成乳酸亚铁的原因：______．
（4）结晶过程必须控制在一定的真空度条件下进行，原因是：______、______．

常温常压下过氧化钠可与CO₂、H₂O反应，与CO、H₂不反应．现将CO₂、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后，若固体质量增加了28g，下列说法正确的是

1. A.
   反应过程中，电子转移数为2N_A
2. B.
   固体生成物的质量为106 克
3. C.
   CO可能有剩余
4. D.
   反应后一定生成11.2升氧气

下列溶液中，说法正确的是

1. A.
   NaHSO₄溶液中可以大量存在NO、AlO₂^-、K⁺、S^2-等离子
2. B.
   室温下0.1 mol/L的NaOH溶液与pH=1的某酸HA等体积混合后，溶液中C（Na⁺）≥C（A^-）
3. C.
   1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中所有离子浓度均减小
4. D.
   t℃时，水的离子积常数为Kw，则[c（OH^-）]²=Kw的水溶液一定呈中性

已知在某温度时发生如下三个反应：
（1）C+CO₂=2CO
（2）C+H₂O=CO+H₂
（3）CO+H₂O=CO₂+H₂
由此可以判断，在该温度下C、CO、CO₂的还原性强弱顺序是

1. A.
   CO>C>H₂
2. B.
   C>CO>H₂
3. C.
   C>H₂>CO
4. D.
   CO>H₂>C

下列关于蒸馏操作要点及原因中，正确的是

1. A.
   蒸馏烧瓶可以直接加热，不用垫石棉网
2. B.
   温度计水银球插入蒸馏的混合液中，以控制蒸馏的温度
3. C.
   冷凝管中冷却水与被冷凝蒸气或液体流向相反，增强冷凝效果
4. D.
   烧瓶内放些碎瓷片以免爆炸

如图表示某典型金属单质A与其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．已知：图中所示物质中的组成元素均为短周期元素，化合物C中含有两种金属元素，反应⑤用于工业制取A，反应⑥的产物过滤后得到化合物D的溶液呈碱性．
（1）一步实现图中①至⑥的转化关系中一定属于复分解反应的是______ （填序号）．
（2）写出一步实现反应④所需加入的化学试剂（填化学式）；______．
（3）写出反应①的离子反应方程式：______．
（4）B→C的转化有多种途径，试写出其中两种不同反应类型的化学反应方程式：______；．______．

下列过程不属于化学变化的是

1. A.
   煤的干馏
2. B.
   石油的分馏
3. C.
   石油的裂解
4. D.
   蔗糖的水解

短周期元素组成的单质X₂、Y，标准状况下X₂的密度为3.17g?L^-1，；常温下，Y为浅黄色固体．Z是一种化合物，焰色反应呈浅紫色（透过钴玻璃）；0.1mol?L^-1 Z的水溶液pH=13．X₂、Y 和Z之间有如图所示转化关系（其他无关物质已略去）

（1）写出单质X₂与Z反应的离子方程式：______．
（2）已知16g单质Y完全燃烧放出148kJ热量．写出热化学方程式：______．
（3）已知C能与硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体
①D的化学式是：______；D的水溶液pH＞7，原因是（用离子方程式表示）：______；D的水溶液中离子浓度大小顺序为______．
②将20mL 0.5mol?L^-1C溶液逐滴加入到20mL 0.2mol?L^-1 KMnO₄溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色．写出反应的离子方程式：______．
（4）石墨和铁做电极，用隔膜电解槽电解A的溶液，阳极产生X₂．写出电解A溶液的离子方程式：______．