下列离子方程式不正确的是

1. A.
   铁与稀HNO₃反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
2. B.
   小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₂↑
3. C.
   氯化钙与碳酸钾溶液混合：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓
4. D.
   CuSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液混合：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓

如图表示各物质之间的转化关系，A、B、C、G为单质，其中A、G为气体，F为液体．②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，常用作干燥剂，M是一种两性化合物，L是一种白色胶状沉淀．

试回答下列有关问题：
（1）M的化学式______．
（2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：______；工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取______．（填化学式）
（3）反应②的化学方程式是______．
（4）反应④的离子反应方程式是______．
（5）用化学方程式表示E在空气中失效的反应原理______．

化学与生产、生活密切相关．下列说法中，不正确的是

1. A.
   “血液透析”利用了胶体的性质
2. B.
   服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
3. C.
   人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因
4. D.
   绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   将5.6克铁投入一定量的硝酸中，转移电子数为0.3N_A
2. B.
   0.5L0.5mol/L的NaNO₃溶液中含有的粒子总数约为0.5×6.02×10²³
3. C.
   1.72g生石膏（CaSO₄?2H₂O） 转化为熟石膏（2CaSO₄?H₂O） 失去的结晶水数目为0.015N_A
4. D.
   1 mol冰中，氢键的数目是N_A

由A、B两种物质组成的混合气体，其平均相对分子质量随A的物质的量分数变化关系如图所示．
求：A、B的相对分子质量，若测得混合气体中仅含两种元素，A、B都是有机物时，写出化学式．

某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象如下表．

实验操作	实验现象
1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞	（A）浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移 动，随之消失，溶液变红色 （B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 （C）反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃 烧 （D）剧烈反应，产生可燃性气体 （E）溶液的碱性逐渐减弱 （F）生成淡黄色沉淀
2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应
4．镁带与2mol．L-1的盐酸反应
5．铝条与2mol．L-1的盐酸反应
6．测定 0.1mol/L的Na2SiO3、Na3PO4、Na2SO4溶液的pH

请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：______．
（2）实验用品：仪器：①______ ②______ ③______④试管夹 ⑤镊子 ⑥小刀 ⑦玻璃片⑧砂纸 ⑨胶头滴管等
药品：钠、镁带、铝条、2mol．L^-1的盐酸、新制的氯水、饱和H₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液等．
（3）请你写出上述的实验操作与对应的现象
1______，2______，3______，4______，5______，6______（用A-F表示）
（4）实验结论：______．
（5）设计一个不同于本题给予的实验方案，证明金属性镁比铝强（试剂任选，简述实验原理）：______．

把1mL0.1mol/L的H₂SO₄稀释成2L溶液，下列有关稀溶液的说法不正确的是

1. A.
   溶液中的c（OH^-）为1×10^-10mol/L
2. B.
   溶液中的c（H⁺）为1×10^-4mol/L
3. C.
   溶液中由水电离出来的OH^-的浓度为1×10^-10mol/L
4. D.
   溶液中由水电离出来的H⁺的浓度为10^-4mol/L

现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．
③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X⁺和Z^-．XZ的水溶液可使石蕊试液变红．
④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X₂Y，X₂Y常温下为液体．
⑤Z的单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用．
请完成下列问题：
（1）写出X₂Y的化学式：______
（2）Z的单质溶于X₂Y后，溶液起漂白作用的物质是______（写化学式）．
（3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式______．
（4）写出Z的单质与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式：______．

安徽省是工艺美术大省，有许多历史悠久、闻名中外的传统工艺美术品．下列工艺品在制作过程中主要发生了化学变化的是

1. A.
   
   八公山紫金砚
2. B.
   
   　 界首彩陶
3. C.
   
   　 徽洲木雕
4. D.
   
   　　 灵壁磐石

某兴趣小组同学取用80.00g的MgCl₂溶液（含镁元素质量分数为15.00%），将其小心蒸干得49.25g固体（其成分表示为Mg_x（OH）_yCl_z?nH₂O），为研究其组成进行了如下两实验：
实验一：将所得固体全部溶于100mL　1.50mol?L^-1的硝酸中，再加水稀释至500mL，测得溶液的c（H⁺）=0.1mol?L^-1；
实验二：取实验一稀释后的溶液50mL向其中加入足量的AgNO₃溶液得沉淀12.915g．
①对于上述两个实验的安排，说法正确的是________；（填字母序号）
A．均要做，否则无法计算 B．均不要做，数据已经足够 C．只要做实验一即可
②试通过计算确定固体的化学式．（要求有计算过程）