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科目: 来源: 题型:解答题

用于提纯或分离物质的方法有:A、萃取分液 B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤 G、渗析等,请将提纯或分离的序号填在后面横线上.
(1)分离饱和食盐水与泥沙的混合物______
(2)精制Fe(OH)3胶体(含有NaCl溶液)______
(3)分离相溶的CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(110.6℃)的混合物______
(4)从碘水里提取碘______.

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科目: 来源: 题型:单选题

下列关于化学与生产、生活的认识错误的是


  1. A.
    CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体
  2. B.
    节能减排符合低碳经济的要求
  3. C.
    使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
  4. D.
    大量焚烧田间秸秆会污染空气

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科目: 来源: 题型:解答题

在研究性学习中,某实验小组进行了铜与稀硝酸反应的实验探究.有三位学生设计了以下三种实验方案.如图所示:

(1)写出稀硝酸与铜反应的化学方程式______.
(2)甲同学用图1装置进行实验,在圆底烧瓶中加入20mL 6mol/L HNO3和2g薄铜片,在反应开始时,可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度,此后又回落,然后有气泡从导管口冒出.试说明产生上述现象的原因______.
(3)乙同学将甲的实验进行了改进,采用了图2装置进行实验.
①在实验中,要使B中的气体始终保持无色,其操作是______.
②如果开启a和c,关闭b,装置里液面上空间的体积为VmL,空气中氧气的体积分数为21%,实验在标准状况下进行,全部氧气通过反应转化为硝酸;实验开始时加入的铜为mg,实验完毕后剩余的铜为ng,所得溶液体积也是VmL.则所得溶液的物质的量浓度是______.
(4)丙同学采用图3装置进行实验,将活塞打开,从U形管的长管口注入稀硝酸,一直注到U形管短管中充满液体时,立即关闭活塞.铜与稀硝酸开始反应产生NO气体.
①当______时反应、自动停止,在______处观察到无色的NO气体.
②为了证明Cu与稀HNO3反应生成的气体是NO,而不是N2,需要的简单操作是______.
③图3装置与图1、图2装置相比,优点是______.

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科目: 来源: 题型:解答题

铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用.
(1)铝在元素周期表中的位置是______.
(2)已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小.以下是几种原子的电负性数值:
元素
电负性0.91.2x1.8
①铝的电负性x的范围是______.
②电负性的数值与元素金属性的关系是______.
③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是______.
a.测定镁和铝的导电性强弱
b.测定等物质的量浓度的Al2(SO43和MgSO4溶液的pH
c.向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液
(3)铝热法是常用的金属冶炼方法之一.
已知:4Al (s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H1=-3352kJ/mol
Mn(s)+O2(g)=MnO2 (s)△H2=-521kJ/mol
Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是______.
(4)冶炼金属铝时,用石墨做电极电解熔融Al2O3.液态铝在(填“阴”或“阳”)______极得到,电解过程中,阳极石墨需要不断补充,结合电极反应说明其原因是______.

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科目: 来源: 题型:单选题

把7.4g Na2CO3?10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液,其中c(Na+)═0.6mol?L-1.若把等质量的固体混合物加热至恒重,残留固体的质量是


  1. A.
    3.18g
  2. B.
    2.12g
  3. C.
    4.22g
  4. D.
    5.28g

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科目: 来源: 题型:解答题

氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应,生成Cu2+和单质铜.
(1)现有8克氧化铜被氢气还原后,得到红色固体6.8克,其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是______;
(2)若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤,可得到固体______克;
(3)若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应,
①生成标准状况下1.568升的气体(不考虑NO2的溶解,也不考虑NO2与N2O4的转化),则该气体的成分是______,其物质的量之比是______;
②把得到的溶液小心蒸发浓缩,把析出的晶体过滤,得晶体23.68.经分析,原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中.求所得晶体的化学式为______.

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科目: 来源: 题型:单选题

下列关于硅及其化合物的说法正确的是


  1. A.
    自然界中存在大量硅单质
  2. B.
    硅酸盐广泛用于光纤通讯
  3. C.
    高纯硅是应用广泛的半导体材料
  4. D.
    工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

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科目: 来源: 题型:单选题

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
操作和现象结论
A向装有Fe(NO32溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2
B向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液,加热,没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖
C向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170℃,产生的气体通入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯
D向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊析出了NaHCO3


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D

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同步练习册答案
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