现有乙二醇（C₂H₆O₂）与醋酸（CH₃COOH）组成的混合物，测得其中氢元素的质量分数为9%，则混合物中氧元素的质量分数为

1. A.
   52%
2. B.
   37%
3. C.
   16%
4. D.
   无法确定

碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I₂+KClO₃+H₂O→KH（IO₃）₂+KCl+Cl₂（未配平）
（1）在反应器中发生的反应I₂+KClO₃+H₂O→KH（IO₃）₂+KCl+Cl₂（未配平），生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平的该反应的化学方程式：______．若有1mol I₂完全反应，则该反应中转移电子的数目为______（设N_A表示阿伏加德罗常数）
（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是______．
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为______．
（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤得到碘酸钾晶体，你建议的方法是______．

温度/℃	0	10	20	40	60	80
KIO3g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8

（5）KIO₃可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为KI+3H₂O=KIO₃+3H₂↑，则阳极的电极反应式为：______．

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．
Ⅰ．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）在100mL、18mol?L^-1 的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准情况下的体积可能是______
A.40.32L              B.30.24L          C.20.16L          D.6.72L
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是______，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为______．
A.0.1mol              B.0.15mol              C.0.2mol              D.0.25mol
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为______．
Ⅱ．用如下装置可以完成HCl的制取及后续一系列的性质实验（图中夹持装置已略去）．
请回答下列问题：
（1）装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，p中盛装试剂为______．
（2）装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某潮湿的固体物质  ②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液  ④蘸有浓NaOH溶液．反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式______．在①处包有的固体物质可能是
a．MnO₂        b．KmnO₄       C．KCl              d．Cu
（3）在整个实验过程中，在③处能观察到的现象是______．

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

1. A.
   装置①中，d为阳极、c为阴极
2. B.
   装置②可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体（必要时可添加尾气处理装置）
3. C.
   装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸
4. D.
   装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

SO₂可以除去水中残余的氯气，其中SO₂的作用是

1. A.
   漂白剂
2. B.
   氧化剂
3. C.
   还原剂
4. D.
   配位剂

（1）在标准状况下，CO和CO₂混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为______L，质量为______g，混合气体中CO₂的分子数为______，此混和气体的平均摩尔质量为______．
（2）3.01×10²³个OH^-的物质的量为______mol，质量为______g，这些OH^-与标准状况下体积为______L的NH₃的物质的量相等，与______g Na⁺含有的离子数相同．

已知部分常见物质转化时，可以存在如图所示的三角转化关系．已知图中每个小三角形内的三种物质至少含有第三周期中的一种相同元素，且图示中所有物质均由短周期元素组成．D为能助燃的气体单质；E为酸性氧化物，能与酸反应，F不溶于水．H为淡黄色固体化合物，电解饱和J溶液是工业上的重要反应．C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素．
（1）写出F的化学式：______，H的化学式：______．
（2）常温下测得一定浓度C溶液的pH=10，用离子方程式表示其原因：______．
（3）写出A→C反应的离子方程式：______．

为了节能减排，提高综合经济效益，某工厂采用焦炉气--含硫烟道气联合生产硫酸铵和亚硫酸氢铵两种产品，其工艺流程图如下：

（1）下列有关说法正确的是______．
a．含SO₂烟气直接排放易引起酸雨
b．焦炉气若用河水洗涤后直接排放，易引起水体的富营养化
c．脱氨焦炉气可作燃料发电
d．检验硫酸铵产品中是否混有较多的亚硫酸铵杂质，可用溴水作试剂
（2）生产亚硫酸氢铵时，加入少量对苯二酚的作用是______．
（3）氨气吸收塔中发生反应的离子方程式为：______．
（4）已知烟气含SO₂2%，焦炉气中含NH₃4.8%，若只生产硫酸铵一种产品，吸收后的尾气中所含的SO₂或NH₃可忽略．则含SO₂烟气与焦炉气的流量（每分钟流过的体积）比为______．

下列说法错误的是

1. A.
   Fe溶于一定量稀硝酸溶液中可能有Fe³⁺和Fe²⁺
2. B.
   Al（OH）₃既能溶于盐酸也能溶于烧碱溶液
3. C.
   铁在高温下能与水蒸气反应，生成氢氧化铁和氢气
4. D.
   向浑浊的池塘水中加入明矾溶液，搅拌，产生絮状不溶物，水变澄清透明

下列实验操作中正确的是

1. A.
   分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
2. B.
   称量时，托盘天平的右盘放称量物，左盘放砝码
3. C.
   滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
4. D.
   制乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中